8．用芳香烴A為原料合成G的路線如圖，其中F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）G的分子式是C10H10O2；
（2）化合物F中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（3）反應⑤的條件是濃硫酸、加熱，反應類型是消去反應；
（4）寫出反應①、⑥的化學方程式：
①；
⑥；
（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）  （寫出2種即可）．
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈．
b．與G具有相同的官能團．

分析 由A為原料合成G的路線及G可知，結合D的結構可知碳鏈骨架不變，C→D為氧化反應，A發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應生成C，則C為，B為，A為，D中的醛基被氧化為羧基而生成E，E→F發(fā)生消去反應，F(xiàn)能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)為，F(xiàn)與甲醇通過酯化反應反應的G，G為，以此來解答．

解答 解：（1）通過以上分析知，G為，其分子式為C10H10O2，
故答案為：C10H10O2；
（2）化合物F中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基，
故答案為：碳碳雙鍵、羧基；
（3）反應⑤為F發(fā)生消去反應生成F，其條件是濃硫酸、加熱，反應類型是消去反應，
故答案為：濃硫酸、加熱；消去反應；
（4）反應①為為溴的加成反應，反應的方程式為，⑥為與甲醇的酯化反應，反應的方程式為，
故答案為：；；
（5）G為，G的同分異構體符合下列條件：
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
b．與G具有相同的官能團說明含有碳碳雙鍵和酯基，
符合條件的同分異構體有：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握合成流程中碳鏈變化、官能團變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意D中碳鏈骨架為突破口，題目難度不大．

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相關習題

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在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關數(shù)據(jù)如表所示：

下列說法中錯誤的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質

實際應用

A．

Al2(SO4)3和小蘇打反應

泡沫滅火器滅火

B．

鐵比銅金屬性強

Fe腐蝕Cu刻制印刷電路板

C．

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D．

HF與SiO2反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機合成是有機化學首要任務，根據(jù)下面合成路線回答：

（1）寫出A、B的結構簡式：A、B．
（2）寫出步驟②、③的反應方程式：②，③．
（3）寫出②、③步驟的有機反應類型：②消去反應、③加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
有同學認為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請結合離子方程式說明理由Co2O3+4H++H2O2=2Co2++3H2O+O2↑
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質量分數(shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（5）某鋰離子電池的總反應為C6+LiCoO2 $?_{放電}^{充電}$ LixC6+Li1-xCoO2，LixC6中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某反應的△H=+100kJ•mol-1，以下有關該反應的敘述正確是③④
①正反應活化能小于100kJ•mol-1
②逆反應活化能一定小于100kJ•mol-1
③正反應活化能不小于100kJ•mol-1
④正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下面的反應路線及所給信息，回答下列問題：

標準狀況下，11.2L的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，且發(fā)生消去反應的產(chǎn)物均只有D，則它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結構簡式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構體的結構簡式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、②、③的反應類型依次是消去反應，加成反應，取代反應．
（6）寫出②、③的反應化學方程式CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量．他們設計如下實驗裝置（如圖1），請你參與探究，并回答問題：

（1）圖1裝置E中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．
（2）圖1裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置D用于檢驗SO2的氧化性性質；
（3）圖1裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖2所示．其中a導管的作用是平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強，使液體順利流下，所用硫酸為70%濃硫酸，不用稀硫酸原因是二氧化硫在水中的溶解度比較大，濃硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他們擬用圖3的實驗方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）．
方案Ⅰ：
①洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案Ⅱ：空氣$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH_{02}溶液}$$→_{干燥、稱量③}^{過濾、洗滌}$固體mg
②實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是0.067%（保留兩位有效數(shù)字），是否合格不合格（填“合格”或“不合格”）．（空氣中二氧化硫的體積分數(shù)小于0.05%表示合格）

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