13．如圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（　�。�
A．金元素屬于非金屬元素B．金元素所有原子的質(zhì)子數(shù)都為79
C．金元素所有原子的中子數(shù)都為79D．金元素所有原子的中子數(shù)都為197

分析 由題目中“金元素在元素周期表中的信息示意圖”可知：由漢語(yǔ)名稱(chēng)可知其元素種類(lèi)；根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知其一個(gè)金原子的核外電子數(shù)；一個(gè)金原子中粒子總數(shù)：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)+電子數(shù)．

解答 解：A．由漢語(yǔ)名稱(chēng)可知其元素種類(lèi)，可知其為金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則一個(gè)金原子的質(zhì)子數(shù)為79，故B正確；
C．由上圖無(wú)法知道具體為多少，但根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值）”，則中子數(shù)=197-79=118，故C錯(cuò)誤；
D．由上圖無(wú)法知道具體為多少，但根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值）”，則中子數(shù)=197-79=118，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，難度不大，注意掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算，了解元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)，了解原子的定義和構(gòu)成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.1NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為1.6g
B．7.1g C12變?yōu)镃l-時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA個(gè)
C．20℃、1.01×l05Pa時(shí)，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個(gè)
D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾裝置圖

①進(jìn)水口是b（a或b）．
②裝置c的名稱(chēng)是錐形瓶．
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止爆沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池．其構(gòu)造如圖1所示：兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進(jìn)入，并在電極表面放電．
（1）a是負(fù)極（填正或負(fù)），b是正極（填正或負(fù)），電極反應(yīng)式分別為：a2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），bO2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如圖2是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
①請(qǐng)回答：甲池是原電池裝置，B（石墨）電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極．
②寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶乙醇、水，微溶于乙醚口以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下：

已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO3+NaNO2+H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為CH2OH（CHOH）4CHO（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），浸取時(shí)要想提高水解速
率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高，其原因是甘蔗碎渣會(huì)被炭化
（2）步驟②會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，
則反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3H2C2O4+9H2O+3NO↑+9NO2↑，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
（4）設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面水分；除去乙醇，使其快速干燥
（5）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的純度，稱(chēng)取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20..00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mo1•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+
D．稀硝酸除銀鏡Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示中方框代表容器，上方黑球?yàn)楹ぴ�，下方白球�(yàn)闅湓�，中間為忽略質(zhì)量的隔板，則代表等質(zhì)量的氫氣與氦氣的為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CO2B．H2OC．NaOHD．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1
B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)琻（H+）增大
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯酸性：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）

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