【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下,向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體,其所含分子數(shù)為0.1 NA

B. CuO和Cu2S的混合物80 g中,所含銅粒子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下,22gT2O含中子數(shù)為12NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】分析:A、根據(jù)NO2N2O4存在平衡關(guān)系解答;

B、根據(jù)CuOCu2S的組成分析;

C、T2O含有12個中子,結(jié)合nm÷M解答;

D、溶劑水中還含有氧原子。

詳解:A、標準狀況下,向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體,由于存在:2NO2N2O4,因此其所含分子數(shù)小于0.1 NA,A錯誤;

B、CuOCu2S中銅元素的百分含量均是80%,所以二者組成的混合物80 g中,所含銅粒子數(shù)為NA,B錯誤;

C、常溫常壓下,22gT2O的物質(zhì)的量是1mol,因此所含中子數(shù)為12NAC正確;

D1.0 L 1.0 mol·L1NaNO3水溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是1mol,其中含有的氧原子數(shù)為3NA,但溶劑水中還含有大量的氧原子,D錯誤。答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B元素和N元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。

(1)基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為________________;晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的__________________性。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,與氨硼烷互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式分別是______________、________________。 (各舉一例),第二周期元素中第一電離能介于BN之間的元素是______________(填元素符號)。

(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:

①己知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi);則吡咯分子中N原子的雜化類型為________________。

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為__________個;分子中的大π鍵可用Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③C、N、O三種元素的簡單氫化物鍵角由小到大的順序為_____________(填化學(xué)式),原因是__________________。

④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+O2是通過___________鍵相結(jié)合。

(4)氮化硼(BN)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體密度為ag/cm3,根據(jù)硬球接觸模型計算晶體中兩個最近的N原子間的距離為:_________pm。(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L,則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2

C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小

D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動,且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式:________________

(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結(jié)合H的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物N是制備某藥品的中間體,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和條件已略):

已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

請按要求回答下列問題:

(1)已知A標準狀況下的密度為1.25g/L,A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;其分子共平面的原子數(shù)目為____________

(2)B的官能團名稱為________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。F的名稱為_______ 。

(3)P是比A相對分子質(zhì)量大28的同系物,P的所有可能的結(jié)構(gòu)(p)數(shù)目為______。寫出P的屬于環(huán)烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ______

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ______。

(5)已知: 。參照上述流程,設(shè)計以G為原料制備K的合成路線(無機試劑任選):_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵。示例:(圖中F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點,下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)147 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________g;

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2↑,若反應(yīng)過程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________mol。

(3)反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,其中_____元素化合價升高,則該元素被_______,_____元素化合價降低;__________做還原劑,_______發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:________________________________,1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2,雜質(zhì)不反應(yīng))制取Ge,其工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

(2)高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為______。

(3)熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)在沉鍺過程中,當(dāng)溫度為90℃,pH為14時,加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示,選擇最佳加料量為______(填“10-15”“15-20”或“20-25”),理由是______。

編號

加料量(CaCl2/Ge)

母液體積

(mL)

過濾后液含鍺(mg/L)

過濾后液

pH

鍺沉淀率(%)

1

10

500

76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

(5)某溫度時,沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______

a.n點與p點對應(yīng)的Ksp相等

b.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點

c.q點無CaGeO3沉淀生成

d.加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點

(6)CaGeO3與強酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.l molL-1的NaHGeO3溶液pH_____(填“>”“=”或“<”)7,判斷理由是______(通過計算比較)。(25℃時,H2GeO3Ka1=1.7×10-9,Ka2=1.9×10-13。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

B. A,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C. B,兩者恰好完全反應(yīng)

D. C,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

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