Question

下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)

B．pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH小于醋酸的pH

C．中和體積與pH都相同的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

D．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-)-c(H+)

 

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A、亞鐵離子水解產(chǎn)生氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子水解程度越大，相同c（NH4+）的對待銨鹽濃度越大，而溶質(zhì)濃度相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子為NH4Cl的二倍，故溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)， A正確； B、pH相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)時，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的PH＞醋酸的PH，B錯誤；C、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大，所以消耗的NaOH物質(zhì)的量大，C錯誤；D、CH3COONa溶液中電荷守恒為：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH-)，D正確；答案選AD。

考點：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度比較。