Question

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�

容器編號	起始時(shí)各物質(zhì) 物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	NH3	N2	H2
①	2	0	0	吸收熱量a kJ
②	0	1	3	放出熱量b kJ
③	4	0	0	吸收熱量c kJ

• A、熱量關(guān)系：a=b
• B、①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
• C、達(dá)平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
• D、①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．①中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)和②相同，所以①②是等效平衡，但可逆反應(yīng)中存在化學(xué)平衡狀態(tài)．
B．平衡常數(shù)表達(dá)式與反應(yīng)方程式有關(guān)，同一反應(yīng)方程式中平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，②中平衡常數(shù)K₁=

C 2(NH 3)

C(N 2)．C 3(H2)

、①③中平衡常數(shù)K₂=

C(N 2)．C 3(H 2)

C 2(NH 3)

；
C．如果將③體積增大一倍、①體積不變，則①③體系相同，達(dá)到平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)相等，將③再體積縮小至和①相同，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)；
D．①中反應(yīng)前后體積不變，總質(zhì)量也不變，所以密度一直不變．

解答： 解：A．①中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)和②相同，所以①②是等效平衡，但可逆反應(yīng)中存在化學(xué)平衡狀態(tài)，所以熱量值關(guān)系一定滿足：a+b=92.4，故A錯(cuò)誤．
B．平衡常數(shù)表達(dá)式與反應(yīng)方程式有關(guān)，同一反應(yīng)方程式中平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，②中平衡常數(shù)K₁=

C 2(NH 3)

C(N 2)．C 3(H2)

、①③中平衡常數(shù)K₂=

C(N 2)．C 3(H 2)

C 2(NH 3)

，溫度相同，所以平衡常數(shù)①=③，故B錯(cuò)誤；
C．如果將③體積增大一倍、①體積不變，則①③體系相同，達(dá)到平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)相等，將③再體積縮小至和①相同，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氫氣體積分?jǐn)?shù)減小，則①＞③，故C正確；
D．①中反應(yīng)前后體積不變，總質(zhì)量也不變，所以密度一直不變，所以密度不再改變時(shí)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意①②為等效平衡，難點(diǎn)是①②等效平衡的構(gòu)建，利用等效平衡再采用壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響分析解答較簡單，題目難度中等．