【題目】在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入 NaOH 溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與 MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1：1

B.1：2

C.2：1

D.3：1

【答案】B

【解析】

首先發(fā)生反應Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2＋）：n（Al3＋），據(jù)此計算解答．

首先發(fā)生反應Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2＋）：n（Al3＋）= ×20mL：×30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具體流程如圖：

（1）步驟①中通常加入熱的碳酸鈉溶液，其目的是__。

（2）步驟②需要加熱的目的是___。鐵屑中含少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體可用圖1所示裝置進行凈化處理，X溶液為___（填字母）。

A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.NaOH溶液 D.稀HNO3

（3）步驟③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是___。

（4）步驟⑤包含抽濾操作（如圖-2所示），儀器Y的名稱為__。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. △H>0的化學反應一定不能自發(fā)進行

B. 反應2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

能提高NO2轉化率的是_______（填字母）。

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2

混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其原子序數(shù)之和為30，W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，四種元素形成的某種化合物的結構式為。下列說法錯誤的是

A.X為硼元素或碳元素

B.Y不屬于第ⅣA族元素

C.W與Y、Z分別形成的常見化合物能反應生成鹽

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）甲烷水蒸氣催化重整（SMR）是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法，具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點。回答下列問題：

（1）已知1000 K時，下列反應的平衡常數(shù)和反應熱：

①CH4(g) C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

②2CO(g) C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

④CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）則1000 K時，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示）。

（2）在進入催化重整裝置前，先要對原料氣進行脫硫操作，使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

（3）下圖為不同溫度條件下電流強度對CH4轉化率的影響。由圖可知，電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應均有著促進作用，則可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下圖為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強度對H2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨著溫度的降低，電流對H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________（填“增加”“減小”或“不變”），600 ℃時，電流對三種催化劑中的____________（用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最為顯著，當溫度高于750 ℃時，無論電流強度大小，有無催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同，其原因是______________。

（5）我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2；第二步：碳（或碳氫物種）和H2O反應生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關系為：①_______②（填“>”“<”或“＝”）；控制整個過程②反應速率的是第_______步，其原因為____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和 NaHCO3的敘述正確的是

A.常溫下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3小

B.Na2CO3溶液顯堿性， NaHCO3溶液顯酸性

C.可用加熱的方法除去 NaHCO3中混有的Na2CO3雜質(zhì)

D.與足量鹽酸反應得到等量的CO2時，消耗 NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如表所示：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.3×1017

6.3×1050

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案