15．下列化學用語正確的是（　　）
①CO2的比例模型：    
②乙酸的分子式：CH3COOH
③HClO的電子式：                
④葡萄糖的實驗式：CH2O
⑤聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：          
⑥Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 
A．④⑤⑥B．①②④C．②③⑥D．③⑤⑥

分析 ①碳原子半徑比氧原子半徑大；
②乙酸的分子式為C2H4O2；
③次氯酸中O原子成2個共價鍵，H原子、Cl原子成1個共價鍵，O原子分別與H、Cl原子形成1對共用電子對；
④實驗式是用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子，結(jié)合葡萄糖的分子式書寫判斷；
⑤乙烯通過加聚反應生成聚乙烯；
⑥鈉原子失去最外層的1個電子形成鈉離子，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8．

解答 解：①二氧化碳分子中，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故①錯誤；
②乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，故②錯誤；
③次氯酸中O原子成2個共價鍵，H原子、Cl原子成1個共價鍵，O原子分別與H、Cl原子形成1對共用電子對，次氯酸的電子式為，故③錯誤；
④葡萄糖的分子式為C6H12O6，其實驗式為CH2O，故④正確；
⑤乙烯通過加聚反應生成聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故⑤正確；
⑥鈉原子失去最外層的1個電子形成鈉離子，鈉離子質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故⑥正確；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語表示方法，題目難度中等，注意掌握比例模型、結(jié)構(gòu)簡式、實驗式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等化學用語的概念及表示方法，明確比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式、實驗式的區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾，該操作中所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的純堿可以加鹽酸試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．整個過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3、CO2和NaCl（用化學式表示）．
（3）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于4.48×107 L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計算
C．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是（　�。�
序號①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
A．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C．溶液水的電離程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．苯和乙烯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，請回答下列問題：
①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相關(guān)的化學反應方程式是CH2=CH2+Br2═CH2BrCH2Br，反應類型為加成反應，所得產(chǎn)物的名稱是1，2-二溴乙烷．
②聚乙烯塑料常用于制作食品包裝袋，寫出合成聚乙烯塑料的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol
D．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，加入幾滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變?yōu)檠t色，反應離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于還原反應的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．AgNO3→AgC．S→SO2D．CO32-→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一密閉容器中加入A、B進行可逆反應：A（g）+B（g）?m C（g）（m為整數(shù)），A的轉(zhuǎn)化率（αA）與溫度（T）、壓強的關(guān)系如圖所示：
（1）此反應的正反應是放熱 （填“放熱”、“吸熱”）反應；
（2）m值為1；
（3）若保持其它條件不變，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 （填“增大”“減小”或“不變”）．

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