能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH-+H+=H2O
B、氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、少量碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀；
B．二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化鎂和弱電解質(zhì)水；
C．電荷不守恒；
D．碳酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化碳和水．
解答： 解：A．二者反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化鎂和弱電解質(zhì)水，離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；
C．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意A中易漏掉生成水或硫酸鋇的離子反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中H2是（　�。�
A、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、是氧化劑
C、是還原劑
D、既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝?br />SO2的摩爾質(zhì)量為
 
，64g SO2的物質(zhì)的量為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
，所含原子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、17g OH-所含的電子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3所含的分子數(shù)目為0.5NA
D、含71g Na2SO4的溶液中所含Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+═Al3++3H2↑
B、CO2通入足量NaOH溶中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
D、碳酸鈉與氯化鈣混合：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定：常溫、常壓下的一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下，這瓶氣體不可能是（　�。�
A、一種純凈的化合物
B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
C、兩種化合物的混合物
D、兩種單質(zhì)的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鋁、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、3：2：2
B、1：3：3
C、2：3：6
D、3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若燒瓶中盛裝Zn片，分液漏斗中盛裝稀H2SO4，則：
①當(dāng)制備H2、驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)H2的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序?yàn)椋篈→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是
 
、
 
（寫化學(xué)式）；D裝置的作用是
 
．
②上述實(shí)驗(yàn)中為了使H2產(chǎn)生的速率不至于過快，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有
 
、
 
．（要求：寫出的兩種方法原理不同）
（2）若燒瓶中盛裝Na2O2，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶內(nèi)除了能產(chǎn)生O2外，還能產(chǎn)生大量NH3．能產(chǎn)生大量NH3的原因是：
a
 
； b
 
； c
 
．
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：
 
→
 
→
 
→
 
（填正確序號(hào)的字母）此時(shí)在其中的一個(gè)裝置中可能會(huì)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該裝置是
 
（用字母表示）；用化學(xué)方程式解釋紅棕色氣體產(chǎn)生的原因：
 
、
 
．

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