Question

【題目】中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列有關“規(guī)律”推出的結論合理的是( )

A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B. 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

C. 根據(jù)共價鍵的強弱規(guī)律，推出HF的沸點強于HCl

D. 根據(jù)無機含氧酸的強弱規(guī)律，推出HNO2的酸性強于H3PO3

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A.同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右，逐漸增大，但是鎂的價電子排布是3s2，3s軌道全滿較穩(wěn)定，則鋁的第一電離能比鎂小，A錯誤；B.鹵族元素中的F元素非金屬性很強，沒有最高正價，B錯誤；C. HF分子間存在氫鍵，沸點高于HCl，C錯誤；D.非羥基氧原子個數(shù)越多，含氧酸的酸性越強，HNO2H3PO3的非羥基氧原子個數(shù)分別是1、0，因此HNO2的酸性強于H3PO3，D正確；答案選D。