Question

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價離子分別為A^2—和C^—，B²⁺和C^—具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（   ）
A．C元素的最高正價為+7價            B．離子半徑：A^2—>C^—>B²⁺
C．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>C       D．還原性：A^2—<C^—

Answer 1

B

試題分析：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A．C為F元素，無正價，最高價為0價，故A錯誤；
B．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故B正確；
C．C為F元素，A為S元素，F(xiàn)的非金屬性大于S元素，所以HF的穩(wěn)定性大于H₂S，即對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜C，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則有A^2-＞C^-，故D錯誤。
故選B。
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題的關鍵是根據(jù)原子結構特點正確推斷元素的種類。