【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。
(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。
(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。
【答案】2 mol2NA 或1.204×10244Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2OCl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O
【解析】(1)中,HCl作還原劑,失去電子,MnO2作氧化劑,得到電子,單線橋法是由失電子的元素指向得電子的元素的一種方法,該反應(yīng)中Mn從+4降低到+2,得到兩個(gè)電子,答案為
(2)4molHCl參加反應(yīng),但是Cl元素化合價(jià)只有一半升高,也即2molHCl做還原劑,被氧化為1molCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,即2NA 或1.204×1024。
(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),根據(jù)失電子數(shù)等于得電子數(shù)及有化合價(jià)升高就有化合價(jià)降低的原理可知,Cl元素的另一種產(chǎn)物為NaCl,從而可寫(xiě)出:
4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
(4)Cl-有還原性、ClO-有氧化性,在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)Cl2:Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
組別 | c(一元酸) | c(NaOH) / mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | c(HX)=0.1 mol·L-1 | 0.1 | pH = 10 |
乙 | c(HY)=0.1 mol·L-1 | 0.1 | pH = 7 |
丙 | c(HZ)=0.1 mol·L-1 | 0.1 | pH = 9 |
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________,丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,所得溶液中由水電離出的c(OH-)= mol·L-1。
(2)部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線如下圖:
①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是________________(填“圖1”或“圖2”)
②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是________________。
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合,所得溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L
②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L
③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關(guān)系是_________________。
(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1__________m2(填“<”、“=”、“>”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電子構(gòu)型的原子中,第二電離能與第一電離能相差最大的是( )
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KCI溶液中混有少量的CuSO4,若加入一種試劑能除去CuSO4.該試劑為
A.Ba(OH)2
B.NaOH
C.BaCl2
D.AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是( 。
A.NaOH
B.Na2O
C.Na
D.CaO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。
(2)以某鏈烴A為起始原料合成化合物G 的路徑如下(圖中 Mr 表示相對(duì)分子質(zhì)量)
①寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型 B→C:_______,F→G:_______。
②寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A:________,F:_______。
③寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B→C:________________;D→E:_______________。
④寫(xiě)出 G 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由2-氯丙烷為主要原料制取1,2-丙二醇,經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為
A. 加成一消去-取代 B. 消去一加成一取代
C. 取代一消去一加成 D. 取代-加成-消去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是( )
A. 稱(chēng)取7.68g硫酸銅,加入 500mL水
B. 稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液
C. 稱(chēng)取8.0g硫酸銅,加入500mL水
D. 稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液
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