硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是                。

（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）      。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。寫出反應(yīng)的離方程式：                             。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】A是一取代芳香化合物，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實驗表明： A的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團(tuán)；A和NaOH溶液反應(yīng)后酸化可以得到E（C7H6O2）和F。

（1）A、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。  

                                     

（2）A和NaOH溶液反應(yīng)、酸化的實驗裝置如下：

寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。

寫出實驗裝置中M的名稱和作用                                          。

（3）A有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有    種，

 ①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)           ②屬于芳香族化合物，不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

 ③可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)     ④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

    請寫出其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的A的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：                               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為             ，1 mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為        mol。

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反應(yīng)方程式為                                         。

（3）反應(yīng)②屬于         反應(yīng)，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為                                         。

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

  向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氮水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

    I.在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

  (1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒:_________(填1種)。

  (2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O＋ )。下列對上述過程的描述不合理的是_________________(填字母序號)。

  A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變      B.微粒子的形狀發(fā)生了改變

  C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體體類型相同的是________________(請用相應(yīng)的編號填寫)。

   II.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上。

 （4）寫出銅原子價電子層的電子排布式______________,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。

  (5)實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_______________.

  (6)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_________________________。

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減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源（    ）

A．①②③        B．②③④⑤           C．①③⑤          D．①③④⑤

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有X和X＋兩種粒子，下列敘述正確的是                           (　　)

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C．質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等

D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

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已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是(　　)

　電離能/kJ·mol－1

元素　　　　　

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常見化合價是＋1價

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應(yīng)

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Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和

Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p－

CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．

[實驗設(shè)計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如

下對比實驗．

（1）請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格).

實驗

編號

實驗?zāi)康?/p>

T/K

pH

c/10－3 mol/L

H2O2

Fe2＋

①

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

③

298

10

6.0

0.30

 [數(shù)據(jù)處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖．

（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p－CP)＝________mol/(L·s)．

[解釋與結(jié)論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________.

（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________.

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_______________________

_______________________________________________________________________.

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下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是　(　　)

A.除0族元素外,非金屬元素全部都是主族元素

B.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25

D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

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同步練習(xí)冊答案