Question

3．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高價是負(fù)價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）C位于第四周期，第VIA族．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖．A單質(zhì)的電子式為．
（3）D、B、E的三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最強的是：Cl₂（填化學(xué)式）．A、B、的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為．

Answer 1

分析 B元素的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，則最高正價為+6價，它的最高氧化物為BO₃，其中含氧60%，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為M，則有$\frac{M}{M+48}$=40%，解得M=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)化合物的性質(zhì)．

解答 解：B元素的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，則最高正價為+6價，它的最高氧化物為BO₃，其中含氧60%，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為M，則有$\frac{M}{M+48}$=40%，解得M=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素．
（1）C為Se元素，位于第四周期VIA族，故答案為：四；VIA；
（2）B的離子為S^2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A單質(zhì)為O₂，電子式為，故答案為：；；
（3）非金屬性Cl＞S＞P，氧化性最強的是：Cl₂，氫化物穩(wěn)定性最強的是HCl，故答案為：Cl₂；HCl；
（4）D的氣態(tài)氫化物為PH₃，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，注意根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合化合價特點進(jìn)行推斷，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．