【題目】下列關于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是( )
A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B. He和 He是兩種不同的核素
C.H3O+與OH﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D.O22﹣與S2﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
【答案】C
【解析】解:A.37Cl的中子數(shù)=37﹣17=20,39K的中子數(shù)=39﹣19=20,故A正確;
B、23He和24He的質(zhì)子數(shù)相同和中子數(shù)不同,是兩種不同的核素,故B正確;
C、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,故C錯誤;
D、O22﹣與S2﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)均為16,電子數(shù)均為18,故D正確;
故選C.
【考點精析】認真審題,首先需要了解核素(核素符號:如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù)).
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【題目】下列說法正確的是( )
A. NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵
B. 單質(zhì)分子中都存在化學鍵
C. 晶體熔沸點由高到低的順序為:金剛石>碳化硅>氯化鈉
D. 干冰氣化,克服了共價鍵和分子間作用力
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【題目】工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色,若某工業(yè)品鹽酸中的H+和Cl-的個數(shù)比為91:94,則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為:
A.1:1B.1:3C.91:94 D.1:94
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【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 , 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去)。
已知:2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
請回答下列問題。
(1)試管C發(fā)生反應的化學方程式是。
(2)試管D中NaOH溶液的作用是。
(3)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當裝置中的空氣基本排盡后關閉D中止水夾,反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為 , 試管D中的氣體檢驗方法為。
(4)有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認為可能的來源有(用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。
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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是
A. 分散質(zhì)顆粒直徑都在l~100nm之間 B. 都能產(chǎn)生丁達爾效應
C. 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D. 顏色都呈紅褐色
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各組物質(zhì)中,不滿足圖示轉(zhuǎn)化關系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | NH3 | O2 | NO | H2O |
② | Fe | H2O | H2 | Fe2O3 |
③ | Al2O3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 過量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置(以下為周期表的一部分).
(2)B元素處于元素周期表中周期族;
(3)在元素周期表中的分界處,可以找到制半導體材料的元素;
(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是(填化學式);
(5)C和E形成的化合物M,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了M的性.
(6)寫出D與強堿溶液反應的離子方程式 .
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