Question

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) ＝ mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 。

（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min 時(shí)還可以采取的措施是

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

Answer 1

（1）X；b；（2）0．04 mol/(L·min)；加入了0．4mol的NO2 （3）B、D

【解析】

試題分析：（1）由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0．6-0．2）mol/L=0．4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0．6-0．4）mol/L=0．2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：X；b、d；（2））X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為（0．6-0．2）mol/L=0．4mol/L，所以υ（NO2）==0．04mol?L-1?min-1，故答案為：0．04mol?L-1?min-1；（3）25min時(shí)增大NO2的濃度對(duì)平衡的移動(dòng)可以理解為對(duì)體系加壓，使平衡正向移動(dòng)，故可以通過縮小容器體積、加入一定量的N2O4等實(shí)行到達(dá)相同的平衡狀態(tài)，而升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，加入催化劑平衡不移動(dòng)，故選B、D

考點(diǎn)：化學(xué)平衡