Question

相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH₃、HCl、NO₂氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質的量濃度比為（　�。�

• A、3：3：2
• B、2：2：3
• C、1：1：1
• D、無法比較

Answer 1

考點：氨的化學性質,物質的量濃度的相關計算,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響

專題：氮族元素

分析：根據相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，再依據氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應形成硝酸溶液，判斷燒瓶中溶液的體積、溶質的物質的量，再根據物質的量濃度公式判斷濃度比．

解答： 解：相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以NH₃、HCl、NO₂氣體的物質的量之比為1：1：1，設燒瓶的體積為V，該條件下氣體摩爾體積為Vm，因為氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，所以氨氣和氯化氫的物質的量濃度相等均為：C=

n

v

=

V Vm

V

=

1

Vm

；
二氧化氮溶于水，發(fā)生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，則
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3        2     1         
所以V體積二氧化氮完全反應生成硝酸的物質的量為：

2

3

×

V

Vm

，最終溶液的體積為

2

3

V，硝酸的物質的量濃度為：

2V 3Vm

2V 3

=

1

Vm

；
所以所得三種溶液的物質的量濃度比為：

1

Vm

：

1

Vm

：

1

Vm

=1：1：1，
故選：C．

點評：本題考查物質的量計算，題目難度中等，關鍵明白溶液體積與氣體體積的關系．