【題目】氮可以形成多種離子,如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等,已知H2O結(jié)合一個(gè)H+可得到H3O+,N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的,有類似于NH4+的性質(zhì)。
⑴ 形成N2H5+離子的中性分子X的結(jié)構(gòu)式是______________;
⑵ X在氧氣中可以燃燒,寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________;
⑶ 寫出N2H62+離子在足量強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式________________________________。
【答案】 N2H4+O2N2+2H2O N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
【解析】
(1)依據(jù)氨氣與氫離子結(jié)合生成銨根類推X;
(2)N2H4在氧氣中可以燃燒生成氮?dú)夂退?/span>
(3)依據(jù)銨根與氫氧根的反應(yīng)類推。
(1)N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的,有類似于NH4+的性質(zhì),由于帶2個(gè)正電荷,說明該分子結(jié)合了2個(gè)質(zhì)子,去掉質(zhì)子即是該分子,則該分子為N2H4,X的結(jié)構(gòu)式是;
(2)N2H4在氧氣中可以燃燒生成氮?dú)夂退,其反?yīng)方程式為N2H4+O2N2+2H2O;
(3)N2H62+是由中性分子N2H4結(jié)合2個(gè)質(zhì)子形成的,故N2H62+相當(dāng)于二元酸,因此堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH-=N2H4+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 | ||
A. | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 | |
B. | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | ②通入適量CO2 | |
C. | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | ③加熱 | |
D. | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25 ℃時(shí),醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸 K=1.75×10-5 次氯酸 K=2.95×10-8
碳酸 K1=4.0×10-7 K2=5.0×10-11
亞硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)常溫下,寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1=__________,則0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________
(2)等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。
(3)向0.01molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體使水解平衡移動(dòng)的方向分別為___________、________.(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合混合液中的下列關(guān)系式正確的是________。
A.c(CH3COOH)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
D. c(CH3COOH) > c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
(5)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。
A.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO-===HCO+HClO
B.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:2ClO-+SO2+H2O===SO32-+2HClO
C.Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
D.少量CO2通入亞硫酸鈉溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某待測(cè)溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量。已知稀HNO3具有強(qiáng)氧化性。下列說法不正確的是( )
A. SO42-、SO32-至少含有一種 B. 沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13;B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D 是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:
(1)寫出D與E以1:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式:_______ ,F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(2)B、D形成的化合物 BD2中存在的化學(xué)鍵為_______ 鍵(填“離子”或“共價(jià)”,下同),A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性,則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱,B的非金屬性_______于F(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體,H的合成方案如下:
已知:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A為相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴,A的實(shí)驗(yàn)式為___________
(2)可鑒別A和C兩種有機(jī)物的試劑為(答出一種即可)___________________________
(3)F為一氯代物,其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,則E的結(jié)構(gòu)簡式為________________
(4)寫出B→C的化學(xué)方程式____________________________________________________
(5)寫出D和G生成H的化學(xué)方程式_____________________________________________
(6)D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有__________種,寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+= CO2↑+H2O
C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。
[提出假設(shè)] 假設(shè)1:Fe2+還原性比I-強(qiáng)。
假設(shè)2:I-還原性比Fe2+強(qiáng)。
[驗(yàn)證假設(shè)] 選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。
(2)實(shí)驗(yàn)開始后,控制通入氯氣的量,當(dāng)通入少量氯氣時(shí),通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。
(3)請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論________、________、________、________、_______、________。
(4)為了實(shí)驗(yàn)成功,必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體,同時(shí)稱取1.66g KI固體,溶于水中配成混合溶液。為了驗(yàn)證上述假設(shè),通入的Cl2體積最多不能超過________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
[思考與交流]
(5)有同學(xué)質(zhì)疑,上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制,無法驗(yàn)證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入________溶液,如果能發(fā)生反應(yīng),即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:
(1)可根據(jù) _______________現(xiàn)象來判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是___________________。
(3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時(shí)甲容積為2L,反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________(帶單位)
Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):
(1)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ;
(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是 ____________________ 。
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