19．下列說法正確的是（　�。�
A．H2、D2和T2互稱為同素異形體B．35Cl和37Cl 互稱為同位素
C．和互稱為同分異構(gòu)體D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物

分析 A、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
C、化合物具有相同的分子式?但具有不同的結(jié)構(gòu)式的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體；
D、同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等．

解答 解：A、H2、D2、T2 都是氫元素組成，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，故A錯誤；
B、35Cl和37Cl 的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，故B正確；
C、和 都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，故C錯誤；
D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯（C2H4）結(jié)構(gòu)不相似，不一定是同系物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．根據(jù)碳四價、氧二價、氫一價、氮三價的原則，可能成立的分子式是（　�。�
A．C4H4B．C7H15OC．C3H9OD．C4H7NO

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到COOH．現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為COOH的異構(gòu)體共有7種，其中的3種是：CH2CH2CH2CH2CH3，
請寫出其他4種的結(jié)構(gòu)簡式：
，，
，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．曲線 a 和 b 是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線．下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度與 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B．P 點時溶液中 c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．曲線 b 中滴定前 NaOH 溶液的體積為 150 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號氨水物質(zhì)的量濃度/
（mol•L-1）		鹽酸物質(zhì)的量濃度/
（mol•L-1）		混合溶液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
請回答：
（1）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；從第②組情況表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是B（填圖象符號）．

（3）向25mL 0.10mol•L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是ABC．
A．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失去NA個電子
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個分子
D．1L0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽在水中可以水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達到凈水的目的（文字表述）．
（2）A2W2的分子中所含的化學鍵為極性共價鍵、非極性共價鍵，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
（6）在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏高（填“高”或“低”），其原因是NO2分子相互反應有N2O4生成，物質(zhì)的量減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液暴露在空氣中不會變質(zhì)的是（　　）
A．NaCl 溶液B．NaOH 溶液C．氯水D．Na2SO3 溶液

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