下圖是探究銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是
A  浸堿棉團(tuán)的作用是吸收SO2
B. ②中品紅溶液的作用檢驗(yàn)SO2的生成
C. ③中石蕊溶液褪色
D. 若把①試管中的生成物倒人水中發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是       ，其作用是            。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是                 。B中應(yīng)放置的液體是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO4溶液      c. 濃溴水      d. 飽和NaHSO3溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是              。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       (填字母)。
a. 鐵粉      b. BaCl2溶液      c. 銀粉     d. Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸不能用于
A．制化肥B．制漂白粉C．酸洗D．醫(yī)藥、制炸藥、農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸物質(zhì)的量 （      ）
A．小于0.9 molB．等于0.9 molC．在0.9 mol到1.8 mol之間D．大于1.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如右： Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
問：(1)得到SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是多少？
(2)把所得的CuSO4  配制成250mL CuSO4 溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為                 。
（2）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)，As2S3+10H++ 10NO3—="2H3AsO4+" 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在     （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量            （選填編號(hào)）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6＋I(xiàn)2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I(xiàn)2＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：  

該實(shí)驗(yàn)的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變稀這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>         性；濃硝酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變稀是因?yàn)闈庀跛峋哂?u>       性；金屬鎂與稀硝酸反應(yīng)主要不生成氫氣，是因?yàn)橄∠跛峋哂?br />        性；在濃硫酸存在下，濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)類型屬于       反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述，屬于二者共同具有的性質(zhì)是
A．具有吸水性，可做干燥劑
B．可用作氧化劑
C．其鋇鹽難溶于水
D．能與濃鹽酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解鉑和金

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同步練習(xí)冊(cè)答案