5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

分析 A．NH4HCO3溶液與堿反應(yīng)；
B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性；
C．CH3COONa溶液，顯堿性；
D．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液顯堿性．

解答 解：A．NH4HCO3溶液中不能大量存在OH-，故A不選；
B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．CH3COONa溶液中不能大量存在H+，故C不選；
D．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．
用于判斷SO2能否與鋇鹽反應(yīng)		B．
用于判斷硼酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱
C．
用于判斷甲中發(fā)生的是加成反應(yīng)		D．
用于AlCl3的蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．磷是重要的非金屬元素．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．
完成下列填空
（1）磷原子的最外層電子排布的軌道表示式為；氧原子核外電子云有4 種不同的伸展方向，其最外層有6 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na．
（2）寫(xiě)出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請(qǐng)用文字描述）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----3-2
A．元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸
D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：2
B．含X和Z元素的常見(jiàn)化合物為分子晶體
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜Q
D．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．一種具有除草功效的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．分子中含有2個(gè)手性碳原子
B．能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
C．1 mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，說(shuō)明Al（OH）3具有漂白性
C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)，溴的價(jià)電子排布式為4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在，使分子締合的作用力是氫鍵
（3）根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I
  氯 氧溴  碘鍍 
 第一電離能（kj/mol） 16811251  11401008  900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6 （）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2為角型結(jié)構(gòu)，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3
（6）圖一為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD（填答案選項(xiàng)的序號(hào)）
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．硫晶體為無(wú)線延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中微粒間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶胞如圖二所示，晶體的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯水的下列性質(zhì)是由氯水中的什么成分決定的？
（1）向氯水中加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色：H+、HClO
（2）向氯水中加入少量Na2CO3固體產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體：H+
（3）向氯水中滴加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀不溶于硝酸的沉淀：Cl-．
（4）新制的氯水呈黃綠色：Cl2．

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