【題目】粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中,不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。下列判斷合理的是

A. X是H2

B. 1150℃反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 減小Si(s)的量,有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

D. 工業(yè)上可采用增大壓強(qiáng)的方法提高產(chǎn)率

【答案】B

【解析】A、比值增大,n(H2)增大,轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)n(H2)/n(SiHCl3)為定值時(shí),溫度越高,轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即1150℃反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù),故B正確;C、因?yàn)?/span>Si為固體,濃度視為常數(shù),因此改變Si的量,平衡不移動(dòng),SiHCl3轉(zhuǎn)化率不變,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)前的氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),產(chǎn)率降低,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和,如圖所示,則下列敘述正確的是(

A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

B.V1>V2,則說明HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸

C.若實(shí)驗(yàn)①中,V=V1,則混合液中c(Na+)=c(A-)

D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液,可能有pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是芳香族化合物,其分子式為C9H11Cl,利用A合成2-甲基苯乙酸,其合成路線如下:

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)A→B反應(yīng)類型為_______;C中所含官能團(tuán)的名稱為______________。

(3)C→D第①步的化學(xué)方程式為____________。

(4)NaOH醇溶液并加熱的條件下,A轉(zhuǎn)化為E,符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種,任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基;ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】位于短周期的四種元素A、B、C、D,其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最;B是地殼中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半徑在同周期中最大;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式:_________、_________、_________。

2)寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式:_____________。

3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物XY可以發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。

4)用電子式表示化合物C2B的形成過程:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物G是一種可用于治療腫瘤的藥物,實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________; C的化學(xué)名稱是______________。

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是___________________,該反應(yīng)的類型是__________

(3)⑤的反應(yīng)方程式為____________________。

(4)G的分子式為_____________________。

(5)HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。 ___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )

A.水電離出的氫離子濃度:ab

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 molL1

C.指示劑變色時(shí),說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL(忽略反應(yīng)前后體積變化),該混合液的pH=1+lg3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(   )

A.M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小

C.W點(diǎn)時(shí) v = vD.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】33.6g 含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份,向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒,干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。雜質(zhì)不與酸反應(yīng),受熱也不分解。求:

(1)原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量。

(2)Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比。(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中離子數(shù)之比為2:1。請(qǐng)回答下列問題:

1形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體.

2的電子排布式為______,在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化,分子的VSEPR模型為______

3的氫化物在水中的溶解度特別大,原因______

4元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是:______用元素符號(hào)表示;用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:______

5)已知下列數(shù)據(jù):

反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是______

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