以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2  Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑將含3molCu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比4：1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全），得到單質(zhì)銅3mol，求所得氣體中的二氧化硫的體積分數(shù)．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：已知2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑，反應(yīng)得到單質(zhì)銅3mol，根據(jù)方程式計算生成二氧化硫，結(jié)合空氣中氧氣和氮氣的含量計算．
解答： 解：將含3molCu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比4：1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全），得到單質(zhì)銅3mol，
2Cu2S+3O2 →2Cu2O+2SO2 
   1.5mol     1mol     1mol
 Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑
       1mol  3mol  0.5mol
則反應(yīng)消耗氧氣為1.5mol，氮氣的物質(zhì)的量是氧氣的4倍，則氮氣的物質(zhì)的量為6mol，
生成的二氧化硫為0.5mol+1mol=1.5mol，
則所得氣體中的二氧化硫的體積分數(shù)
1.5
6+1.5
×100%=20%；
答：所得氣體中的二氧化硫的體積分數(shù)為20%．
點評：本題考查了有關(guān)化學方程式的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)物、生成物之間物質(zhì)的量關(guān)系即可計算，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銀鋅（Ag-Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH．其電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O 
放電
充電
2Ag+Zn（OH）2，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時Ag2O參與反應(yīng)的電極為負極
B、充電時陰極的電極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C、放電時正極附近的pH逐漸減小
D、充電時每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在m A+n B═p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol?L-1，B每分鐘減少1.5a mol?L-1，A每分鐘減少0.5a mol?L-1，則m：n：p為（　�。�
A、2：3：2
B、2：3：3
C、1：3：2
D、3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO3?2H++SO32-
B、HF=H++F-
C、NaHS=Na++H++S2-
D、H2CO3+H2O?H3O++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=
c(C)c(D)
c(A)c(B)
．恒容時，溫度升高，B的濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
①該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp;      
②恒溫恒容下，增大壓強，B濃度一定減小
③升高溫度，逆反應(yīng)速率減小  
④該反應(yīng)化學方程式為C（g）+D（g）?A（g）+B（g）
⑤增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動  
 ⑥加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．
A、①③⑥B、①⑤
C、①④⑤D、②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是：①用天平稱量NaOH固體時，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡．②滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡．③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定．④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸進行滴定．⑤滴定終點讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時，仰視刻度線．（　�。�
A、①⑤B、②④⑤
C、②③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是（　�。�
A、圖1酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
B、圖2久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體
C、圖3在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶
D、圖4可用于吸收易溶于水的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)如圖途徑合成化合物D（分子式為C3H6O3）．
已知：

請回答下列問題；
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
．
（2）指出反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式
 
．
（4）反應(yīng)④的目的是
 
．化合物D′是D的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類代謝的中間產(chǎn)物．D′在濃硫酸存在的條件下加熱，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子環(huán)狀化合物F（C6H8O4）．
請分別寫出D′生成E和F的化學方程式：
（5）D′→E：
 

（6）D′→F：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
（1）現(xiàn)有pH=3的一元強酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液
①物質(zhì)的量濃度HA
 
HB （填“＞”、“＜”、“=”，下同）
②將兩種溶液均加水稀釋至pH=5，所加入的水量HA
 
HB
③中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所消耗的NaOH的體積HA
 
HB
④室溫下，pH=3的HB溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，c（Na+）
 
c（B-）
⑤100℃時，100體積pH=3的HA溶液與1體積pH=a的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性，則a=
 

（2）已知H2A為二元弱酸
①Na2A溶液呈
 
性 （填“酸”、“堿”或“中”）原因是
 
（請用離子方程式表示）
②NaHA溶液呈酸性，則溶液中c（A2-）
 
c（H2A）
（3）已知Ag2A為難溶電解質(zhì)，其Ksp為1.9×10-12，現(xiàn)向0.001mol/L的Na2A溶液中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，
 
（填“能”、“否”或“不確定”）產(chǎn)生Ag2A沉淀．請寫出計算過程．

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