下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）
A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小
B、酸堿中和滴定時(shí)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，所測(cè)結(jié)果偏高
C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)最高溫度值偏大
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定,測(cè)定溶液pH的方法,中和滴定
專題：
分析：A．濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液；
B．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，溶質(zhì)增加；
C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大．
解答： 解：A．濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；
B．潤(rùn)洗后錐形瓶中會(huì)殘留一些待測(cè)液，這樣滴定時(shí)相當(dāng)于多滴定了一些待測(cè)液，消耗的滴定劑增大，結(jié)果就偏高，故B正確；
C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故C正確；
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大，所測(cè)溫度值偏小，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的原理是解題的關(guān)鍵，注實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)時(shí)，將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題．
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl3溶液，旋開(kāi)活塞D，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，C中觀察到的現(xiàn)象是
 
，C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此時(shí)A中加入濃HCl，B中加入
 
 （填化學(xué)式，下同），C中加
 
，C中觀察到的現(xiàn)象是
 
．C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：
（雙烯合成，也可表示為）
回答下列問(wèn)題：
（1）下列能發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的有機(jī)物是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）；

（2）工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生成流程為：
2H2
Ni
X
-2H2O
CH2=CHCH=CH2
①上述流程中甲醛和乙炔的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；
②Y和X是同一系列有機(jī)物，兩者互為同分異構(gòu)體，Y能氧化生成一元醛．則Y的結(jié)構(gòu)可能有
 
種；
（3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應(yīng)）：

①設(shè)置反應(yīng)①的目的是
 
；
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；
③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)完Mg與CO2的反應(yīng)后，預(yù)測(cè)金屬鈉也能在CO2中燃燒，為了確定鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物，該小組成員設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

已知：PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，反應(yīng)方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果將實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制備的CO2用于該實(shí)驗(yàn)探究，那么上述實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為
 
和
 
．
（2）為了使制備CO2的反應(yīng)能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”，上圖中虛線方框內(nèi)可以選用以下
 
裝置（填字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開(kāi)虛線方框中裝置的開(kāi)關(guān)，待裝置5中出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前做了以下討論：
①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2CO3、Na2O和C（試劑任選）．（下表可以不填滿，也可以增補(bǔ)）
操作步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
（1）取少量殘留固體
 

（2）
 

（3）
 

…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B、SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)
C、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過(guò)，可耐腐蝕
D、鐵粉中混有鋁粉既可用過(guò)量的NaOH溶液，也可以用過(guò)量FeCl3溶液充分反應(yīng)過(guò)濾除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A、
表示向1L濃度均為0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液
B、
表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C、
表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D、
表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

洗氣瓶用途的延伸：利用如圖所示的裝置收集以下8種氣體：
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦H2S、⑧SO2．
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有
 
，若把裝置顛倒由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有
 
．
（2）若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有
 
，氣體應(yīng)由
 
口進(jìn)入．
（3）若在燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來(lái)干燥的氣體有
 
，氣體應(yīng)由
 
口進(jìn)入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等濃度的HCN溶液NaCN溶液等體積混合，所得溶液pH＞7，則溶液中離子濃度：c（Na+ ）＞c（CN-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
B、0.4mol?L-1某一元酸HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合的溶液中：2c（OH- ）+c（A- ）=2c（H+ ）+c（HA）
C、常溫下等濃度的Na2SO3與NaHSO3溶液等體積混合后溶液的pH=7.2，調(diào)整比例當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+ ）═c（OH- ）
D、兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+ ）為（Ka為電離平衡常數(shù)）：c（H+ ）=
Ka(HX)?c(HX)
c(X-)
+
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能證明HCN是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol．L-1氫氯酸（HCN）的pH約為3
B、常溫下，pH=4的氫氯酸稀釋100倍后所得溶液pH＜6
C、10mL 1 mol．L-1氫氯酸（HCN）恰好與10mL 1 mol．L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D、常溫下，0.1mol．L-1NaCN溶液的pH約為10

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同步練習(xí)冊(cè)答案