Question

13．有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂物質(zhì)，一定沒有CuSO₄物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是KCl．
寫出上述所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 ①將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，溶液為無色，說明一定不存在藍色的CuSO₄；有白色沉淀，可能含有碳酸鈣或硫酸鈉、氯化鋇；
②加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，沉淀只有部分溶解，說明沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇，溶液中一定存在Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；
根據(jù)以上分析判斷未知物的組成，然后寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：根據(jù)①可知，一定不存在溶液有色的CuSO₄；根據(jù)②有氣體生成、沉淀部分溶解可知，氣體為二氧化碳，白色固體中一定存在CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，無法確定是否含有KCl，
根據(jù)以上分析可知，原白色固體中一定含有：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；一定不含CuSO₄；可能含有KCl；
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；CuSO₄；KCl；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了未知物的檢驗，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握某些物質(zhì)具有的特殊性：如硫酸銅溶液為有色溶液、氫氧化鐵為紅褐色沉淀、氫氧化銅為氯水沉淀、二氧化氮為紅棕色氣體等，常常為解答該類題的突破口．