將+Zn+OH-+H2ONH3+［Zn（OH）4］2-配平后，離子方程中H2O的化學(xué)計量數(shù)是（    ）

A.2                      B.4                      C.6                  D.8

C

解析：+7OH-+6H2O====,

先根據(jù)電子守恒配出Zn的化學(xué)計量數(shù)為4，再根據(jù)電荷守恒配出OH-的化學(xué)計量數(shù)為7，再據(jù)氫原子守恒可知H2O的化學(xué)計量數(shù)為6，選C項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?樂山二模）用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：
（1）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是
增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)3反應(yīng)速率加快
增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)3反應(yīng)速率加快
．
（2）反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．
（3）加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為
ZnO+2H+═Zn2++H2O
ZnO+2H+═Zn2++H2O
、
Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
．
（4）鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是
Zn和H+以及Fe3+反應(yīng)，將增加Zn的用量以及后續(xù)實驗中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量
Zn和H+以及Fe3+反應(yīng)，將增加Zn的用量以及后續(xù)實驗中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量
．
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有
H2、Cl2、Zn
H2、Cl2、Zn
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

14分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）   將菱鋅礦研磨成粉的目的是                         。

（2）   完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-

 (3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)相對分子質(zhì)量為89，化學(xué)式是_______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

 

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

—

—

沉淀完全的pH

12.4

8.0

—

—

開始溶解的pH

—

10.5

—

—

Ksp

5.6×

—

6.8×

2.8×

（5）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是___________；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應(yīng)先_________________________，然后_______________________。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

(1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

(2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-

(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。

(4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

 

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH[來源

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×

—

6．8×

2．8×

 

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號）。

a．大理石粉b．石灰乳c．純堿溶液d．燒堿溶液

(6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

(7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省揭陽市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應(yīng)：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：        

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

回答下列問題：

（1）酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為       　　              。

酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　                　　。

                

圖1： SO2 的吸收率與 pH值的關(guān)系   　    圖2： SO2的吸收率與溫度的關(guān)系

（2）濾渣B的主要成分是                  　　   。

（3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。

（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：　　　                　　　　　　　　。

（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10－5mol/L時認為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計算25℃時Zn(OH)2溶度積Ksp為             （不需計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

 

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