【題目】在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是

A.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

B.反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑，FeS2被還原

C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化劑

D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

步驟I中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結(jié)合成Fe(NO)2+進(jìn)入下一個過程。總效果為：2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+，NO的量不變。

A. 由圖可以看出，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；

B. 反應(yīng)Ⅱ中硫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，Fe3+作氧化劑，FeS2被氧化，故B錯誤；

C. 反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++ O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO+ 2H2O，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)到+3價(jià)，化合價(jià)升高，Fe(NO)2+作還原劑，故C錯誤；

D. 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，所含元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

時(shí)間/min

n（A）/mol

n（C）/mol

0

0.3

0

1

0.15

0.15

2

0.1

0.2

3

0.1

0.2

A.x＝1

B.反應(yīng)開始2 min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1

C.反應(yīng)進(jìn)行到1 min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列說法不正確的是( )

A. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動

B. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸增大

C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH2e=Zn(OH)42-

D. 放電時(shí)，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4[Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mgkgˉ1。一種制備黃血鹽的工藝如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）___________________。

（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強(qiáng) D. v（B消耗）=3v（D消耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

A. 其他條件不變，升高溫度，K 值一定增大

B. 其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大

C. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值不變

D. K值不會隨反應(yīng)條件的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在 500℃時(shí)，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )

A. �、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3

D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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