下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A、SO2與H2O反應(yīng)
B、Al與NaOH溶液反應(yīng)
C、NO2與H2O反應(yīng)
D、Na2O2與H2O反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：水作為氧化劑，則水中H元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，故A不選；
B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，水中H元素的化合價降低，水作氧化劑，故B選；
C．反應(yīng)生成硝酸和NO，只有N元素的化合價變化，故C不選；
D．反應(yīng)生成NaOH和氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

外圍電子構(gòu)型為4f15d26s2的元素在周期表中位置是（　�。�
A、第四周期ⅤB族
B、第五周期ⅢB族
C、第六周期ⅤB族
D、第六周期ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、均存在電離平衡和水解平衡
B、存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）、c（HCO3-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol某烷烴分子中含8 mol氫原子，則1 mol該烷烴分子中共價鍵數(shù)為8NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物中含有的分子數(shù)為
a
22.4NA
C、1.4g乙烯分子中含有0.05NA個C=C鍵
D、1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、將2mol SO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B、向20mL0.5mol?L-1 FeBr2（aq）中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v（H2）表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）
A、加入銅粉，v（H2）增大
B、加入NaHSO4固體，v（H2）不變
C、加入水，鋅不與水反應(yīng)，v（H2）不變
D、加入NaCl固體，會增大Cl-濃度，使v（H2）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、離子化合物中一定有離子鍵，沒有共價鍵
B、共價化合物中一定有共價鍵，沒有離子鍵
C、分子晶體中一定含有共價鍵
D、非極性分子中不可能含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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