【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成,在所得的渾濁液中,逐滴加入0.5mol/L鹽酸,加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如右圖所示:
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________________
(2)混合物中MgCl2的質(zhì)量為_________________
(3)混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為_________________
(4)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是_________________
【答案】 1.8g 0.95g 0.005mol 90mL
【解析】試題分析:本題考查與Mg(OH)2、Al(OH)3有關(guān)的圖像分析和混合物的計(jì)算。由圖像知,開始加入10mL鹽酸,沉淀既不增加也不減少,所以渾濁液中含NaOH;則NaOH、AlCl3、MgCl2的固體混合物溶于水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O;0.58g沉淀為Mg(OH)2。根據(jù)Mg守恒,n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]= =0.01mol;根據(jù)圖像知,加入10mL~20mL鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,n(NaAlO2)=n[Al(OH)3]=0.5mol/L0.01L=0.005mol,根據(jù)Al守恒,n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.005mol。
(1)當(dāng)加入20mL鹽酸沉淀量達(dá)最大,發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)Na、Cl守恒,Na全部來自NaOH,Cl來自MgCl2、AlCl3和加入的20mL的鹽酸,混合物中n(NaOH)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+0.5mol/L0.02L=20.01mol+30.005mol+0.01mol=0.045mol,m(NaOH)=0.045mol40g/mol=1.8g。
(2)混合物中m(MgCl2)=0.01mol95g/mol=0.95g。
(3)混合物中AlCl3物質(zhì)的量為0.005mol。
(4)沉淀達(dá)最大時(shí),沉淀由Mg(OH)2和Al(OH)3組成;溶解Mg(OH)2發(fā)生的反應(yīng)為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,溶解Mg(OH)2消耗HCl物質(zhì)的量為2n[Mg(OH)2]=20.01mol=0.02mol;溶解Al(OH)3發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,溶解Al(OH)3消耗HCl物質(zhì)的量為3n[Al(OH)3]=30.005mol=0.015mol;沉淀完全溶解消耗的HCl物質(zhì)的量為0.02mol+0.015mol=0.035mol,消耗鹽酸的體積為0.035mol0.5mol/L=0.07L=70mL,P點(diǎn)表示鹽酸的體積為20mL+70mL=90mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B.向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見有機(jī)反應(yīng)類型有①加聚②加成 ③氧化 ④酯化或取代 ⑤取代,請用序號(hào)填寫,甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)是_________反應(yīng),乙烯與溴水的反應(yīng)是________反應(yīng),乙烯使高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)是_________反應(yīng),乙酸和乙醇在一定條件下制取乙酸乙酯的反應(yīng)是________反應(yīng),乙烯制取聚乙烯的反應(yīng)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè).生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)﹣炭粉還原法,其流程示意圖如圖1:
(1)上述流程中“堿浸”后,物質(zhì)A必須經(jīng)過(填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2 , 寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是 .
(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢瑁舴磻?yīng)后測得溶液的pH=4,則此時(shí)溶液中c( S2﹣)= . (已知:常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10﹣36、2.2×10﹣20)
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如圖2所示).為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是、 . ②某毛紡廠廢水中含0.001 molL﹣1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 molL﹣1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時(shí)較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)英國《自然》雜志報(bào)道,科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”,成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)是38,則這種鍶原子的中子數(shù)為
A.38B.50C.88D.126
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請回答:
(1)加熱一段時(shí)間后,燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是____(填字母);
A.先從液體中移出導(dǎo)管,再熄滅酒精燈
B.先熄滅酒精燈,再從液體中移出導(dǎo)管。
否則會(huì)引起___________。
(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等.
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料. ①Ti2+基態(tài)的外圍電子排布式可表示為 .
②BH4﹣的空間構(gòu)型是(用文字描述).
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H2 2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫.下列說法正確的是(多項(xiàng)選擇).
A.NH3分子中N原子采用sp3雜化
B.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3沸點(diǎn)比PH3高
C.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
D.CN﹣的電子式為[:C┇┇N:]﹣
(3)2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如圖1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子. ①C60晶體易溶于苯、CS2 , C60是分子(填“極性”或“非極性”).
②1mol C60分子中,含有σ鍵數(shù)目為 .
(4)一種由Mg和H元素組成的物質(zhì)是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該物質(zhì)化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如下流程,下列說法不正確的是( )
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 , 控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 , 進(jìn)入固體2
C.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O
D.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
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