2．與NH2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．OH-B．NH4+C．H3O+D．CH4

分析 不帶電荷的微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)；NH2-具有9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子．

解答 解：A、一個(gè)OH-中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，和NH2-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，故A正確；
B、一個(gè)NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子和10的電子，和NH2-的質(zhì)子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)H3O+中含有11個(gè)質(zhì)子和10的電子，和NH2-的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)CH4中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，和NH2-的質(zhì)子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．對(duì)如表現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用明礬凈水明礬具有殺菌消毒的作用
B局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2
C潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應(yīng)生成Fe2O3
D“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工廠(chǎng)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的轉(zhuǎn)化率
B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．打開(kāi)汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
D．2NO2（g）═N2O4（g）的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來(lái)表示可逆反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．ⅥA 元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下：
性質(zhì)8O16S34Se52Te
 
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218.4    113271450
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183444.66851390
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問(wèn)題：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
（2）硒酸與碲酸酸性較強(qiáng)的是H2SeO4（填化學(xué)式）．
（3）比較鍵能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）如圖所示為ⅥA 族元素單質(zhì)與 H2反應(yīng)過(guò)程中體系溫度變化示意圖，其中 a、b、c 分別表示 VIA 族中某一元素的單質(zhì)，如圖為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與 H2反應(yīng)過(guò)程中的體系溫度變化．則：c 代表硒．（均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)．

關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K 的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為a＞b＞c
D．由曲線(xiàn)a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到10OMPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知49%（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的硫酸溶液的濃度為amol•L-1，試判斷98%硫酸溶液的濃度為（　　）
A．大于2amol•L-1B．等于2amol•L-1C．小于2amol•L-1D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在Nal和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反應(yīng)①中的作用是A，在③中的作用是B．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）H2O2、I2、HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HIO＞H2O2＞I2．
（3）在①反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)，生成的還原產(chǎn)物是0.4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．根據(jù)所學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，完成下列空白．
（Ⅰ）圖中三套的裝置均能用于探討化學(xué)反應(yīng)中熱量變化

（1）裝置1適用于探究明顯吸熱的反應(yīng)，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示），反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有AB（填選項(xiàng)）
A．離子鍵       B．極性共價(jià)鍵   C．非極性共價(jià)鍵
（2）裝置2既適用于放熱反應(yīng)（或過(guò)程）的探究，也適用于吸熱反應(yīng)（或過(guò)程）的探究．若在裝置2中完成金屬鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，則右側(cè)U形管內(nèi)的液面C（填選項(xiàng)）
A．兩邊一樣高      B．左高右低       C．右高左低       D．高低不確定
（3）裝置3可用于定量測(cè)定中和熱，其中a儀器的名稱(chēng)為環(huán)形玻璃攪拌棒，通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得如下數(shù)據(jù)，則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
實(shí)驗(yàn)試劑及用量溶液溫度
t1t2
①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
③50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃24.5℃
（已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度．反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ•℃-1•Kg-1，各溶液的密度均為1g•cm-3．）．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是AF．
A．該實(shí)驗(yàn)中酸堿的濃度不宜太大也不宜太小
B．可以用銅絲代替a儀器
C．量取酸溶液時(shí)視線(xiàn)俯視，將使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏高
D．其他條件不變，將酸溶液體積調(diào)整為40ml，將使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏高
E．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
F．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案