【題目】某無色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A. Na+、 K+、SO42-、Cl- B. SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+
C. Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D. Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-
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【題目】下列有關(guān)描述正確的是
A. Li、B、Be原子最外層電子數(shù)逐漸增多
B. 熔點:Cs低于K; 沸點:Br2高于Cl2
C. 根據(jù)周期律可推測硫酸銣、硫酸銫都難溶于水
D. Li、Na、K、Rb的密度都逐漸增大
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【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O.某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化.
銅 銅綠 A Cu(OH)2 B Cu
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)? .
(2)請寫出②處的離子方程式. ,
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號,下同),屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 在原電池中,電子由正極流向負(fù)極
B. 在電解池中,物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 在原電池中,物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 在電解池中,與電源正極相連的電極是陰極
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B. 核外電子總是先排在能量低的電子層上,例如只有排滿了L層后才排M層
C. 兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D. 微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定
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【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和Ⅱ中(如圖),使其發(fā)生反應(yīng),t0時容器I中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X +2Y3Z
B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時,兩容器的體積V(I)<V(Ⅱ),則容器II達(dá)到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D. 若達(dá)平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時,其體積減小,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸.
①該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進行配制.
②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處.
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【題目】有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度處,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的體積是( )
A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L
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【題目】根據(jù)下列事實:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W做電極組成的原電池,電極反應(yīng)為W2++2eˉ = W,Y-2eˉ=Y2+。可知X、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是( )
A. X>Z>Y>W(wǎng) B. Z>W(wǎng)>X>Y C. Z>X>Y>W(wǎng) D. Z>Y>X>W(wǎng)
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