用mol?L-1作為單位的物理量是（　�。�
A、氣體摩爾體積B、物質(zhì)的量濃度
C、摩爾質(zhì)量D、摩爾
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：
分析：mol?L-1是物質(zhì)的量濃度的單位．
解答： 解：A、氣體摩爾體積的單位為mol/L，故A不符合；
B、物質(zhì)的量濃度的常用單位是mol?L-1，故B符合；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C不符合；
D、物質(zhì)的量的單位是摩爾，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用物理量及單位，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20.00ml 0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH溶液時(shí)，所得溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、點(diǎn)a所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)b所示溶液中：c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）
C、點(diǎn)c所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（NH3?H2O�。�+c（OH-）
D、點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A、22B、37C、33D、35

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度或用量發(fā)生改變時(shí)，對(duì)生成物沒有影響的是（　�。�
A、MnO2固體和鹽酸
B、Cu和硝酸
C、鐵和氯氣
D、CO2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，7.8 g 固體Na2O2 中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4 NA
B、4℃時(shí)，18 g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2 NA
C、鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6 g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為0.3 NA
D、常溫下，32 g O2與32 g O3所含的氧原子數(shù)都為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、SO3
B、H2O
C、Na2O
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列兩幅圖表示的化學(xué)反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

（2）對(duì)于合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H在一密閉容器中進(jìn)行，完成下列空白．
①若一定條件下生成了1gNH3時(shí)放出2.7kJ熱，則上述△H=
 
kJ/mol．
②用N2、H2、NH3，表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為
 
．
③若容器的體積不變，達(dá)平衡時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率如何變化？
 
（填“增大”或“減小”，下同）
達(dá)新平衡時(shí)NH3的含量如何變化．
 

（3）①室溫下，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸兩種溶液中，pH等于1的是
 
另一溶液pH不等于1的原因用電離方程式表示為
 

②0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用如圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是
 
．（雙選題）
A、金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)
B、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極
C、僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的電極
D、原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響
（2）要準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極除了可用電流計(jì)等儀表測(cè)量外，還可以通過(guò)觀察現(xiàn)象來(lái)判斷，請(qǐng)寫出乙圖中的電極材料及反應(yīng)現(xiàn)象．（設(shè)鎂鋁均為純凈金屬）
正極材料
 
現(xiàn)象
 
；
負(fù)極材料：
 
現(xiàn)象
 
；
（3）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：①正極：
 
；②負(fù)極：
 
．
（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素的原子在與其他原子化合時(shí)，既能形成離子鍵又能形成共價(jià)鍵的是（　�。�
A、NaB、KC、ClD、O

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同步練習(xí)冊(cè)答案