【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質 S.已知:1molCO(g)與適量的 SO2(g)反應生成 S(s)和 CO2(g)時,放出 135kJ 的熱量,則此反應的熱化學方程式為 .
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體,用 CO(g)處理 NO2(g)的能量轉化關系如圖所示.
標準狀況下,22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應.整個過程中,轉移電子的物質的量為mol,放出的熱量為kJ(用含有 a 的代數式表示).
(3)用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若 1molCH4(g)直接將 NO2(g)還原至 N2(g),整個過程中放出的熱量為 867kJ,則△H2= .
A.向水中加入 NaHCO3 固體
B.向水中加入 NaHSO4 固體
C.加熱至 100℃
D.向水中加入(NH4)2 SO4固體
(4)若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍,稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等,則 mn(填“<”“>”或“=”).
(5)等物質的量濃度的下列溶液:①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba(OH)2 , pH 由大到小的順序為(填序號).
【答案】
(1)CO(g)+ SO2(g)= S(s)+CO2(g)△H=﹣135kJ/mol
(2)2,0.025a
(3)﹣1160KJ/mol
(4)<
(5)⑥②⑤①③④
【解析】解:(1)已知1molCO(g)與適量的SO2(g)反應生成S(s)和CO2(g)時,放出135kJ的熱量,因此反應的熱化學方程式為:CO(g)+ SO2(g)= S(s)+CO2(g)△H=﹣135kJ/mol,
所以答案是:CO(g)+ SO2(g)= S(s)+CO2(g)△H=﹣135kJ/mol;(2)發(fā)生反應:4CO+2NO2=N2+4CO2,CO物質的量為 =1mol,根據C元素化合價變化可知轉移電子為1mol×2=2mol;由圖可知4mol CO反應時放出熱量為a kJ,則0.1mol CO反應放出的熱量為a kJ× =0.025a kJ,
所以答案是:2;0.025a;(3)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574KJmol﹣1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ,(①+②)× 可得:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867KJmol﹣1,則(﹣574KJmol﹣1+△H2)× =﹣867KJmol﹣1,
解得△H2=﹣1160KJ/mol,
所以答案是:﹣1160KJ/mol;(4)NH3H2O 是弱電解質,NaOH 是強電解質,NH3H2O 存在電離平衡NH3H2ONH4++OH﹣,NaOH 不存在電離平衡,若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍,稀釋后溶液的pH仍然相等,則NaOH 稀釋的倍數小于NH3H2O,
所以答案是:<;(5)等物質的量濃度的下列溶液:①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba(OH)2,
屬于堿的為:⑥Ba(OH)2②NaOH,濃度相同時,堿性及pH為⑥>②;
水解呈堿性的為:⑤CH3COONa,
溶液呈中性的為:①NaCl;
溶液呈酸性的有:③CH3COOH ④HCl,HCl完全電離為一元強酸,CH3COOH 為一元弱酸,濃度相同時,溶液的pH:③>④,
綜合以上分析可知,溶液的pH由大到小的順序是為:⑥②⑤①③④,
所以答案是:⑥②⑤①③④.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識,掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請根據以下裝置回答相關問題
(1)圖甲是一套進行操作的裝置,可以除去粗苯甲酸中所含的雜質.
(2)利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時,實驗過程中,苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 . 該實驗中存在的缺陷是未除去(填化學式下同)中可能混有的
(3)圖丙是做乙醛的銀鏡反應前配制銀氨溶液的實驗操作圖.配制過程中,試管內發(fā)生變化的現(xiàn)象是 . 配好銀氨溶液后,向其中加入乙醛進行銀鏡反應時,為了獲得良好的實驗效果,對試管采用的加熱方式是 . 乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子最外層電子數是其內層的3倍,元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài),Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p電子比s電子多5個。
(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數目之比為_______。
②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。
③Z的一種氧化物ZO5中,Z的化合價為+6,則其中過氧鍵的數目為_______個。
(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為__________。(請用元素符號回答)
(4)ZY3熔點為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠導電,據此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖,每個Z原子周圍最近的X 原子數目為__________。若該化合物的相對分子質量為M,晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和).請回答:
(1)點①所示溶液中,Kw= .
(2)點②所示溶液中的電荷守恒式為 .
(3)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 .
(4)點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.乙烯為不飽和烴,分子中6個原子處于同一平面
B.乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色
C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產物是CH2CH2Br2
D.等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物有5種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據要求回答下列問題:
①CaBr2 ②NH4Cl ③H2O2 ④Na2O2 ⑤ HClO ⑥Al
(1)只含有離子鍵的是(用序號回答,下同)___________________________,并用電子式表示該化合物的形成過程_________________________________________;
(2)含有共價鍵的離子化合物是__________,并寫出其中含有非極性鍵化合物的電子式___________;
(3)屬于共價化合物的是_________________,并寫出只含有極性鍵化合物的電子式___________;
(4)熔融狀態(tài)能導電的化合物是_________________________________;
(5)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導電的是__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】控制適合的條件,將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如右圖所示的原電池,(鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)已知,接通后,觀察到電流計指針向右偏轉.下列判斷正確的是( 。
A.在外電路中,電子從石墨電極流向銀電極
B.鹽橋中的K+移向乙燒杯
C.一段時間后,電流計指針反向偏轉,越過0刻度,向左邊偏轉
D.電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉
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