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【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為

A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L

【答案】A

【解析】試題濃度與溶液的體積大小無關，0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為3 mol/L，是FeCl3溶液濃度的3倍。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時，兩者消耗NaOH的物質的量（ ）

A.無法比較B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜0。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內的平均反應速率v (N2) = ___________。

②假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝_________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH_______0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互為同系物

B.順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同

C.CH2＝C(CH3)2的名稱是2-甲基-2-丙烯

D.沸點：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表達正確的是：

A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

B. H2S的電離方程式：H2S 2H+ + S2-

C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

D. HCO3-的電離方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。


（1）B裝置的作用是___________________。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有_______氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因______________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）

實驗步驟

預期現象

結論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；___________

____________________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質的量為y mol，D中沉淀物質的量為z mol，根據氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為______________。

（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式__________________。

（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________。

②滴定終點的現象是_______________。

③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL，則TiO2的質量分數為_______________。

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為mol/L．
（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為mol/L；含溶質質量g．
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為mol/L，SO42﹣的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時，不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質變化中，只克服一種作用力的是（ ）

A.NaHSO4受熱熔化B.NaHCO3受熱分解

C.干冰溶于水D.石墨轉變?yōu)榻饎偸?/span>

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