【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。

該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有_________________________。

【答案】 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶

【解析】1)依據(jù)c1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;

2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷;

3)①根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積;

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

1)由c1000ρω/M可知,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5 mol/L11.9mol/L;

2A.溶液中HCl的物質(zhì)的量ncV,所以與溶液的體積有關(guān),A錯(cuò)誤;

B.溶液是均一穩(wěn)定的,溶液的濃度與溶液的體積無關(guān),B正確;

C.溶液中Cl-的數(shù)目NnNAcVNA,所以與溶液的體積有關(guān),C錯(cuò)誤;

D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān),D正確;

答案選BD

3)①令需要濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,則:V×11.9mol/L0.5 L×0.400mol/L,解得:V0.0168L16.8mL;

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取,如圖是模擬制取裝置:

(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是______________。

(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,接下來的操作順序是_______(填序號(hào))。

①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱,充分冷卻

(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g),加入過量碳酸鈉溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確,則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3BN,如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

1) 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________;

2) 基態(tài)B原子的電子排布式為_________;BN相比,電負(fù)性較大的是_________,BNB元素的化合價(jià)為_________;

3) 在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______BF3和過量NaF作用可生成NaBF,BF的立體結(jié)構(gòu)為_______;

4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;

5)六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶苞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. OHHCl===H2OCl

B. Ca(OH)2Cu2===Ca2Cu(OH)2

C. FeCu2===CuFe2

D. Fe2H===Fe3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用樹狀分類法對(duì)下列9種物質(zhì)進(jìn)行分類,然后按要求回答問題:

(1)進(jìn)行分類(將各物質(zhì)序號(hào)填入相應(yīng)方框中),并在相應(yīng)空格處作答_________。

(2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進(jìn)行區(qū)分,你認(rèn)為可通過什么實(shí)驗(yàn)來區(qū)分?__________(簡要說明實(shí)驗(yàn)方法和判斷依據(jù))。

(3)寫出上述10種物質(zhì)中的強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合,發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

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【題目】已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)kb,pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是( )

A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性

C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中,選擇甲基橙作指示劑

D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí),溶液pH=10.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(提示:Na2S +2HCl = 2NaCl+ H2S↑),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖____,所加試劑為___________,該裝置的作用是__________。

(2)裝置B中盛放的試劑是____(填序號(hào)),

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液

B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)已知:硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng);鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;HCl比H2S穩(wěn)定;硫酸比次氯酸穩(wěn)定;能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是____(填序號(hào))。

A.全部 B. ①②③④ C.①②④⑤ D. ①③④⑤

(4)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述正確的是(

A. 都是氣體 B. 都是液體 C. 都不能使高錳酸鉀溶液褪色 D. 都能溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】植物提取物-香豆素,可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 該分了中不含手性碳原子

B. 分子式為C10H8O3

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色

D. lmol香豆素最多消耗2molNaOH

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