13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述中正確的是（　　）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙酸與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化
D．石油經(jīng)過(guò)分餾得到多種烴，煤經(jīng)過(guò)分餾可制焦炭、煤焦油等

分析 A．乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵；
B．乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，二者可發(fā)生酯化反應(yīng)；
C．干餾生成煤焦油等，裂解、裂化均為大分子轉(zhuǎn)化為小分子的反應(yīng)；
D．煤經(jīng)過(guò)干餾可制焦炭、煤焦油等．

解答 解：A．乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵，則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，均為置換反應(yīng)，且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故B正確；
C．干餾生成煤焦油等，裂解、裂化均為大分子轉(zhuǎn)化為小分子的反應(yīng)，均為化學(xué)變化，而分餾為物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．煤經(jīng)過(guò)干餾可制焦炭、煤焦油等，分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān)，為物理變化，則石油經(jīng)過(guò)分餾得到多種烴，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意煤和石油的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)中表示正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氮?dú)獾碾娮邮?nbsp;  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B．氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨．然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．
操作步驟：
①樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中．
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收．
③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，若都不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水
（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大B．
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯   B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．定容時(shí)，仰視刻度線                       D．移液時(shí)，有少量液體濺出
（3）若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol•L-1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為10.73%（滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O═2NH4Cl+4H3BO3）
（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）．則三聚氰胺中氮的含量為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．脫落酸具有催熟作用，可延長(zhǎng)鮮花盛開(kāi)時(shí)間，脫落酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．脫落酸在一定條件下能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B．脫落酸分子中含有4個(gè)甲基
C．等量脫落酸與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)，放出CO2與H2的物質(zhì)的量之比為n（CO2）：n（H2）=2：1
D．脫落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
B．將地溝油回收重新加工為食用油，提高資源的利用率
C．推廣使用電動(dòng)汽車(chē)、天然氣汽車(chē)等公共交通工具，保護(hù)環(huán)境
D．推廣使用煤的氣化、液化技術(shù)可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿(mǎn)足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．W、X形成的化合物中一定含有離子鍵
C．最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備X、Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮氧化物（NOx）、COx和有機(jī)氫化物等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)上述廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）合成氨所需的氫氣可以用以下方法制得：
舒中高三理綜 第10頁(yè) （共18頁(yè)）
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ?mol-1
則氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.2kJ/mol
對(duì)于反應(yīng)①，一定能提高平衡體系中H2的百分含量，同時(shí)能加快反應(yīng)速率的是A（填字母序號(hào)）．
A．升高溫度                    B．增大水蒸氣濃度
C．加入催化劑                  D．降低壓強(qiáng)
（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O   （g）△H=-49.0kJ•mol-1．將6mol CO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo)）．
①反應(yīng)在0min～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L•min）．
②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫．

（3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NOx，將一定量的NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)得NaNO2，將此溶液和一定量NaOH溶液分別加到圖2所示的電解槽中用惰性電極進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①NaOH溶液吸收NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②A室中NO2-發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是2NO2-+6e-+6H2O═8OH-+N2↑．
（4）利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖3所示（R1、R2代表烴基）．
 反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時(shí)，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol
②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁鲜鲛D(zhuǎn)化的相關(guān)過(guò)程說(shuō)法正確的是A、B
A．  為該轉(zhuǎn)化過(guò)程的催化劑
B．欲使生成的N2H4中不含NH3，可適當(dāng)增大通入的空氣量
C．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中不存在氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，①則Y可為BD（填序號(hào)）．
A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
②A可與C反應(yīng)生成B的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A與D反應(yīng)生成一種化肥，
①實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的反應(yīng)、收集和尾氣處理裝置如圖依次為ACG．用此裝置制備A的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

②寫(xiě)出木炭與D的濃溶液在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
①檢驗(yàn)B溶液中是否存在C的試劑可選用C（填序號(hào)）．
A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
②C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，其理由是（用離子方程式說(shuō)明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金屬，D為強(qiáng)堿，則：
①寫(xiě)出A與水反應(yīng)生成D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反應(yīng)Ⅲ中，還原劑是Na2O2．
（5）若A為淡黃色固體單質(zhì)，D是強(qiáng)酸，
①把一定量的鋅與100mL 18.5mol•L-1的D充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體M 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是B．
A．氣體M是SO2和H2的混合物B．氣體M是SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol
②為了分離氣體M，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鋇溶液

氣體M實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉b，打開(kāi)a，此時(shí)分離出的氣體是H2；當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開(kāi)b，此時(shí)得到的氣體是SO2．

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