洗滌沉淀的方法:                                                                        
在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液,反應(yīng)后證明AgNO3不足的方法:                                                                         
將沉淀置于過(guò)濾器內(nèi),往過(guò)濾器內(nèi)的沉淀滴加蒸餾水反復(fù)兩三次即可.
取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中,滴加硝酸鹽溶液,若有沉淀生成,則說(shuō)明AgNO3不足.

試題分析:沉淀的洗滌應(yīng)將沉淀置于過(guò)濾器內(nèi),同時(shí),滴加的應(yīng)為蒸餾水,而不是普通的水.主要目的是防止其他雜質(zhì)離子的影響.證明AgNO3不足,可通過(guò)反應(yīng)生成沉淀來(lái)判斷.
點(diǎn)評(píng):主要考查沉淀的洗滌方法,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的掌握程度,難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有一瓶無(wú)色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn):
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀;
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問(wèn)題:
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是        ,一定不含有的離子是         ,可能含有的離子是          
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③后面的實(shí)驗(yàn)可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)   ,說(shuō)明理由                             
(3)寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè),但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:

完成下列填空:
(1)含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式如下:
    Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
配平上述離子反應(yīng)方程式,并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當(dāng)?shù)臏囟,使產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋。?xiě)出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                               
                                         。
(3)回收所得的Cr(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為                    (保留四位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),鋁元素的存在形式是 (   )    
A.全部為Al(OH)3沉淀
B.幾乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以Al3存在于溶液中
D.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式不正確的是 (    )                                                                    
A.CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-B.NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
C.HNO3 = H+ + NO3-D.KHCO3 = K+ + H+ + CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右(寫(xiě)出最佳答案)

(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1             ,沉淀2             ,沉淀3             ;
(2)寫(xiě)出混合液+A的離子方程式                                  ;
溶液+B的離子方程式                                       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(    )
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2    ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸;
③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水; ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸
A.①② B.①④C.①③D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液中,滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,再滴入少量氯水,溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是     
A.Fe2+   B.Fe3+     C.Al3+    D.NH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

堿溶液中都含有OH-,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是(    )
A.能使紫色石蕊試液變藍(lán)色B.能與鹽酸反應(yīng)生成水
C.能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀D.能與CO2反應(yīng)生成水

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