Question

常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的NaCl溶液
• B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍
• C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
• D、0.1 mol?L^-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L^-1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性；
B．酸稀釋只能無限接近中性，但一定為酸性，酸稀釋10ⁿ倍，若為強(qiáng)酸pH值變化n個(gè)單位，若為弱酸變化小于n個(gè)單位；
C．堿稀釋只能無限接近中性，但一定為堿性，堿稀釋10ⁿ倍，若為強(qiáng)堿pH值變化n個(gè)單位，若為弱堿變化小于n個(gè)單位；
D．先根據(jù)酸、堿反應(yīng)計(jì)算剩余物質(zhì)的酸堿性，再根據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算溶液的pH值．

解答： 解：A．氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍時(shí)，溶液的PH值＜7，故B錯(cuò)誤；
C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍時(shí)，溶液的pH值大于7，接近于7，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)0.1mol?L^-1的硫酸100mL需要0.2mol?L^-1NaOH溶液x．
硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2mol  1mol
0.2x  0.01mol
x=0.1L=100mL，
所以剩余氫氧化鈉溶液150mL-100mL=50mL，混合溶液中氫氧化鈉的濃度=

0.2mol/L×0.05L

0.25L

=0.04mol/L，該溶液中氫離子的濃度=

10-14

0.04mol/L

=2.5×10^-13，溶液的pH大于12，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度中等，注意酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH值只能無限接近于7，但酸不能變?yōu)閴A，堿不能變?yōu)樗幔�掌握常見化學(xué)物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．