【題目】下列實驗操作及現象和后面結論對應正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液 | 高錳酸鉀溶液紫色褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液顯紅色 | 原溶液中有Fe3+無Fe2+ |
C | 將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液 | 有白色沉淀生成 | 證明非金屬性S>C>Si |
D | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 | 金屬鋁的熔點較低 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數之差可能為2或5
C. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
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【題目】下面是我們熟悉的物質:①O2 ②CO2 ③CaCl2 ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥CH4 ⑦NaOH ⑧Ar;按下列要求回答(填序號)
(1)這些物質中,屬于共價化合物的是__________;屬于離子化合物的是 _______。
(2)這些物質中,只含離子鍵的是______。
(3)由非金屬元素之間形成的離子化合物是___________。
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【題目】下列關于化學反應的描述中正確的是( )
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B. 已知:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和,放出57.3kJ的熱量
C. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol,則b>a
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【題目】某同學在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時,有下列不當操作:
①稱量時天平未達平衡(左低右高)②定容時,眼睛俯視刻度線
這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是
A. 都導致濃度偏大 B. ①導致濃度偏小,②導致濃度偏大
C. 都導致濃度偏小 D. ①導致濃度偏大,②導致濃度偏小
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【題目】以MnO2為原料發(fā)生反應制得的MnCl2溶液,當中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經過濾除去包括MnS在內的沉淀,再經蒸發(fā)、結晶,可得純凈的MnCl2.根據上述實驗事實,下列分析正確的是
A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B.除雜試劑MnS也可用Na2S替代
C.MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整個過程中涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應
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【題目】五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數和為0,下列判斷正確的是( )
X | |||||
Z | Y | M | N |
A.原子半徑:Y>X B.陰離子還原性:N>M
C.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>N
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【題目】下列不能用于比較非金屬元素的非金屬性強弱的是( )
A. 單質間的置換反應 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C. 單質在水中的溶解度的大小 D. 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
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