18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molCH3+（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9NA
B．27g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
C．0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.2NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1 NA

分析 A、依據(jù)陽離子是失去電子形成的分析；
B．根據(jù)鋁和氯氣的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足的計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．溶液體積不知不能計(jì)算溶液中微粒數(shù)；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；

解答 解：A、1 mol CH3+含有的電子數(shù)目=1mol×（6+1×3-1）=8mol，含有的電子數(shù)目為8NA，故A錯(cuò)誤；
B.27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；而標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，說明氯氣不足，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積不知，0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目不能確定，故C錯(cuò)誤；
D.7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確氧化還原反應(yīng)過量判斷，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL14.0mol•L-1的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子完全沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12mol
C．得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．地殼中含量居于第二位的金屬元素是（　　）
A．AlB．SiC．FeD．O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．

（2）為了引入過氧基，需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有①②⑤．（選填編號(hào)）
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)
天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如圖：

（3）步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基，避免被氧化．
（4）C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)二取代；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
已知：羰基α-H可發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）．
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）B2的電子式為，化合物AC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；C、D、F對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+＜O2-＜Cl-（用離子符號(hào)表示）．
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水的消毒劑的有O3、Cl2、ClO2等（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為AlN．
（5）D的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物可以與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放會(huì)形成酸雨的是（　　）
A．N2B．CO2C．SO2D．氟氯代烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將1molH2（g）和2mol  I2（g）置于某2L密閉容器中，在一 定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間變化如曲線如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　�。�
A．恒溫恒容加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件縮小體積
C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件擴(kuò)大反應(yīng)容器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．短周期A、B、C、D、E5種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，B元素最高價(jià)氧化物分子式為B2O5；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為H，B為N
（2）E在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族
（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是Na2O2，屬于化合物離子（填“離子”或“共價(jià)”），該化合物中陰陽離子數(shù)比為1：2
（4）單質(zhì)Cu能溶于元素B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明某氣體為E 的該氧化物：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復(fù)原來顏色，并寫出該氧化物與足量NaOH的反應(yīng)離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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