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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）使Cl₂和H₂O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有1molCl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放出145KJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0kJ?mol^-1

（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO₂反應(yīng)生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol^-1、283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1．則：①利用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是

2858

kJ．
②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

（3）某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E₁ 表示正反應(yīng)的活化能，E₂ 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是

ACD

A．該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)
B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?江西二模）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為

0.008mol．L^-1

，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.1（L/mol）²

；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

CE

（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變 E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H₂）=1.60mol，下列說(shuō)法正確的是

BD

．
A．平衡一定正向移動(dòng) B．可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C．可能是降低了容器的溫度 D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請(qǐng)回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是

B

．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：

0.1＜a＜0.3

．
③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
（I）a與b的關(guān)系：

3a=b+0.3

．
（Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：

c²/（a×b³）=0.1

．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），此反應(yīng)的△S

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=

+1530kJ/mol

．（已知：H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H₂)=1.60mol ，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動(dòng) B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請(qǐng)回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H₂)=1.60mol ，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動(dòng) B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請(qǐng)回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H₂)=1.60mol ，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動(dòng) B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請(qǐng)回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是