Question

（2008?閔行區(qū)模擬）以下反應(yīng)均在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)相應(yīng)的圖象，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

A．圖1所示為t₀時改變某一條件時速率變化，則改變的條件一定是加入催化劑

B．圖2所示為反應(yīng)達(dá)到平衡時溫度對化學(xué)平衡的影響，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．圖3所示為反應(yīng)達(dá)到平衡時壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，則反應(yīng)方程式中a＜b

D．圖4所示為平衡后加壓時反應(yīng)速率的變化，則A、B是氣體、D為固體或液體

Answer 1

分析：首先分析各圖象曲線的變化特點，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷可能的原因，圖1在t₀時正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動；
圖2A的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而降低；圖3L物質(zhì)的含量隨壓強(qiáng)的增大而增大；圖4增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動．

解答：解：A．圖1在t₀時正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，不一定是催化劑的原因，如a+b=c，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，故A錯誤；
B．圖2A的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而降低，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．圖3L物質(zhì)的含量隨壓強(qiáng)的增大而增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)方程式中a＜b，故C正確；
D．圖4增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于其它氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，則則A、B是氣體、D為固體或液體，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，做題時注意分體圖象中曲線的變化特點，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷．