【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，常溫下用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH值，橫坐標表示V(NaOH))．下列說法不正確的是(　　)

A. a點所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

【答案】C

【解析】

根據(jù)中和反應過程所得溶液的三大守恒關(guān)系分析解題，其中質(zhì)子守恒可看作是電荷守恒、物料守恒合并得到。

A項：曲線上任意點對應的溶液都符合物料守恒n(H2A)+n(HA-)+n(A2-)＝0.020L×0.1molL-1＝0.002mol。a點溶液pH＝pKa1＝1.85，代入Ka1表達式得c(H2A)＝c(HA-)，有n(H2A)＝n(HA-)，故2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol，A項正確；

B項：b點溶液中溶質(zhì)為NaHA，電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)，物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＝c(Na+)，兩式相加得質(zhì)子守恒c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，B項正確；

C項：據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)，c點pH＝7.19溶液呈堿性c(H+)<c(OH－)，則c(Na+)>c(HA－)+2c(A2-)。將pH＝pKa2＝7.19代入Ka2表達式得c(A2－)＝c(HA-)，故c(Na+)>3c(HA－)，C項錯誤；

D項：d點溶液中溶質(zhì)為NaHA、Na2A，c(Na+)最大。c點溶液中c(A2－)＝c(HA-)，從c點到d點，加NaOH溶液發(fā)生反應HA—+OH－＝A2－+H2O，故d點溶液中c(A2-)>c(HA-)，D項正確。

本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普洱茶具有獨特的香氣，是云南的旅游名片之一。橙花叔醇是影響其香氣的物質(zhì)之一，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 該物質(zhì)的化學式是C15H26O

B. 該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 該物質(zhì)的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物

D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應，不能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。�N前＜N后

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上廣泛采用氨和二氧化碳高溫高壓下制備尿素，主要反應為兩步：

第一步：生成氨基甲酸銨

第二步：氨基甲酸銨脫水生成尿素

2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1

H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)

H2

快速放熱

慢速吸熱

（1）寫出制備尿素的總反應化學方程式：____________________________，該反應熱為，則______________（“大于”“小于”或“等于”）。

（2）下列說法正確的是________________。

A.利用二氧化碳制備尿素是減緩溫室效應的有效方法

B.第二步反應高溫條件下自發(fā)進行

C.提高投料中的水碳比有利于尿素的生成

D.第一步反應的活化能大于第二步反應

（3）尿素生產(chǎn)過程中轉(zhuǎn)化率通常用二氧化碳轉(zhuǎn)化率來表示，當二氧化碳起始濃度為時（，水碳比=0.5），尿素平衡轉(zhuǎn)化率隨氨碳比的變化如表所示：

氨碳比/濃度比

2.95

3.10

3.20

3.50

尿素平衡轉(zhuǎn)化率/%

56.4

57.5

57.9

60.0

提高氨碳比有利于生成尿素，主要有兩個原因：一是增大氨氣濃度有利于反應正向移動；二是_____________。氨碳比為3.50時，求該狀態(tài)下的制備尿素總反應平衡常數(shù)K=___________.

（4）一定條件下，在圖中繪制氨基甲酸銨（）在反應過程中物質(zhì)的量與時間的關(guān)系圖。

_______________

（5）通過直接尿素燃料電池裝置，實現(xiàn)了“尿素能”的利用，且產(chǎn)生無污染的產(chǎn)物，寫出負極反應：____________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.制備Fe(OH)3膠體:Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓ ＋3H＋

B.向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體:Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓ ＋2H＋

C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓ ＋H2O

D.金屬鎂與稀鹽酸反應:Mg+2H＋＋2Cl-＝MgCl2＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是

A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳

B. 操作I-定是過濾，目的是將固液分離

C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)

D. 可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯誤的是

A. 線段I表示I-的變化情況

B. a點時消耗Cl2的體積為134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2．00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應，常用作觸媒，實驗室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為____________________。

④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：

步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9．5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。

②步驟3中加氨水后反應的離子方程式為______________。

測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若實驗測得1．000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為___(用含a的表達式表示)。

⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D.銅片跟硝酸銀溶液反應：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag

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