Question

3．A、B、C、D代表4種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，A的原子結構示意圖為；
（2）B元素的原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個，其中6個被電子占滿，B元素符號為P；
（3）C元素基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的．C基態(tài)原子的外圍電子的原子軌道表示式為；
（4）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素的原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4S²．

Answer 1

分析 （1）A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，是8號氧元素；
（2）B元素的原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個，其中6個被電子占滿，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³；
（3）前四周期元素中，外圍電子排布為nd^xns^y，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，據(jù)此解答；
（4）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應為Fe元素．

解答 解：（1）A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，是8號氧元素，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）B元素的原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個，其中6個被電子占滿，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，B是15號的磷，B元素符號為P，故答案為：P；
（3）前四周期元素中，外圍電子排布為nd^xns^y，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d⁵4s¹，此元素為鉻，其基態(tài)原子的價電子軌道表示為，故答案為：；
（4）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，應為Fe元素，
故答案為：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩(wěn)定狀態(tài)．