對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是
A．CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)B．生成1 mol H3PO4時(shí)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5D．白磷只作還原劑
C
對(duì)于反應(yīng)11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，P元素的化合價(jià)有從0價(jià)降低到—3價(jià)，又有從0價(jià)升高到+5價(jià)，即P既為氧化劑又為還原劑；CuSO4中銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，作為氧化劑；
A錯(cuò)，硫酸銅為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；B錯(cuò)，生成1 mol H3PO4時(shí)，有5mol電子轉(zhuǎn)移；C正確；D錯(cuò)，P既為氧化劑又為還原劑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是(    )
A．生成1 mol Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5 mol
B．該反應(yīng)中氮元素被氧化
C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有，已知Zn是反應(yīng)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14：5
B．反應(yīng)中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C．若1mol Zn參與反應(yīng).則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2
2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O      6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O
②Br2能將I－氧化為I2
Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2
③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O    2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應(yīng)后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
(4)將6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。
(4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）請(qǐng)將6種物質(zhì): N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:
(1)     方程式為:           +           →          +            +            +       
 
(2)     反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是          ,被還原的元素是               。
(3)     反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          mol
(4)     配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的空格上
                                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：；還原反應(yīng)為：。
①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_(kāi)_________________            __；還原反應(yīng)為_(kāi)_________         __________。
②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為_(kāi)__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知常溫常壓下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   
（1）完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
③ 3Cl2+4NH3→                        
（2）在反應(yīng)③中：還原劑是       ，還原產(chǎn)物是          。
（3）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是   mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是：                                         
A．在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原；
B．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變；
C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中原子發(fā)生了重新組合；
D．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：Li2NH＋H2 ＝LiNH2 ＋LiH。下列敘述中正確的是
A．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫原理相同
B．Li＋和H＋的離子半徑相等
C．該反應(yīng)中H2 既是氧化劑又是還原劑
D．金屬鋰在空氣中燃燒生成Li2O2

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