【題目】如下圖所示的裝置,、、、、、都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在極附近顯紅色。試完成以下問題:
(1)電源極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式) 。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是________,說明________。
【答案】 正極 1:1 銀 AgNO3 Y極附近紅褐色變深 氫氧化鐵膠粒帶正電荷
【解析】(1)裝置乙中是飽和NaCl溶液,通電后,在陽極周圍溶液中的Cl-比OH-容易放電,則析出氯氣,而在陰極周圍溶液中H+比Na+容易放電,則析出氫氣,使陰極周圍溶液中OH-濃度增大而呈堿性,遇酚酞顯紅色,根據(jù)題目敘述在F極附近顯紅色,則F極為陰極,所以電源B極為負(fù)極,A極為正極;
(2)裝置甲中是CuSO4溶液,溶液中的Cu2+比H+更容易在陰極放電而析出銅,溶液中的OH-比SO42-容易放電而析出氧氣,所以電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;
(3)裝置乙中是飽和NaCl溶液,電解時在陽極析出氯氣,在陰極析出氫氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得,這兩種氣體的體積約為1:1;
(4)若用丙裝置給銅上鍍銀,因G電極為陽極,所以G為金屬銀;電鍍液的主要成分是AgNO3;
(5)裝置丁中進行的是Fe(OH)3膠體的電泳實驗,X極為陽極,Y極為陰極,通電后的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深,說明Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷,通電時移向電解池的陰極。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實驗步驟:
(1)按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先_______________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________;E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,化學(xué)方程式為______________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ.[探究與反思]
(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇):
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度
取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶波進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是細胞中幾種重要化合物的元素組成。下列相關(guān)敘述錯誤的是( )
A. 人體缺乏I元素,將會使甲狀腺激素分泌增加
B. 組成生物的蛋白質(zhì)若含S等元素,這些元素一定位于R基團中
C. 組成核糖和脫氧核糖的元素只有C、H、O
D. 植物發(fā)育過程中,如果缺乏了Mg元素,植物的葉片呈黃色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( )
A.從上到下原子半徑逐漸減小
B.易形成﹣1價離子
C.最高價氧化物的水化物顯酸性
D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)
B. pH調(diào)到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化,L2代表pC(Mg2+)隨pH變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是
A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。
B. 給試管里的液體加熱時,試管應(yīng)與桌面垂直。
C. 配置一定濃度的NaCl溶液時,定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線。
D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系: ,把重鉻酸鉀()溶于水配成稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入溶液,溶液呈__________色,因為_________。
(2)向已加入溶液的1中再加入過量稀硫酸,則溶液呈__________色,因為__________。
(3)向原溶液中加入溶液(已知為黃色沉淀)則平衡________,溶液顏色將________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知25℃時,Ksp(AgCl) =1.8×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13,Ksp(AgI) =8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,濃度均為0.010mo1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
A. C1-、Br-、I- B. Br-、C1-、I-
C. I-、Br-、C1- D. Br-、I-、C1-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘化鉀(即碘離子)的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖,已知 (Cl2+2KI=2KCl+I2)
(1)實驗室焙燒海帶,需要下列儀器中的________(填字母)。
a.試管 b.燒杯c.坩堝 d.泥三角 e.三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①________,③__________。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是________。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸 D.汽油、酒精
(4)某小組用CCl4萃取碘水中的碘,在如圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是___________________ 。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處:
①________________________________________________;
②______________________________________________________;
③________________________________________________________。
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的目的_______________________,最后晶態(tài)碘在________里聚集。
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