Question

13．在100mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀．反應后，有硫酸剩余，還需要加入50mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使得溶液的pH=7．試計算：
（1）白色沉淀的質量．    
（2）原來硫酸溶液的物質的量濃度．

Answer 1

分析 n（Ba（OH）₂）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（NaOH）=0.05L×2mol/L=0.1mol，硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式為2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O、硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，結合反應的離子方程式計算該題．

解答 解：（1）n（Ba（OH）₂）=0.1L×0.1mol/L=0.1mol，反應后硫酸有剩余，由反應2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O可知，生成n（BaSO₄）=（Ba（OH）₂）=0.1mol，
m（BaSO₄）=0.1mol×233g/mol=23.3g，
答：白色沉淀的質量為23.3g；
（2）加入50mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7，發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，
n（NaOH）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
則n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（H⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol；
所以硫酸的總的物質的量為0.05mol+0.1mol=0.15mol
則c（H₂SO₄）=$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L；
答：原硫酸溶液的物質的量濃度為1.5mol/L．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意相關反應的離子方程式，可根據(jù)方程式計算該題，側重于考查學生的分析能力和計算能力．