8．下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯的水解反應(yīng)在堿性條件下比在酸性條件下水解更容易
B．油脂的水解可得到甘油，稱為皂化反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同，它們是同分異構(gòu)體

分析 A、酯類在堿性條件下的水解不可逆，而在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)；
B、油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)；
C、蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物；
D、淀粉和纖維素的下標(biāo)n的取值范圍不同．

解答 解：A、酯類在堿性條件下的水解不可逆，而在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，故在堿性條件下的水解比酸性條件下的水解程度更大，故A正確；
B、油脂在酸性條件下和堿性條件下均能水解出甘油，但只有在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物，故蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為氨基酸，故C錯(cuò)誤；
D、淀粉和纖維素均是葡萄糖的脫水縮合物，故均水解為葡萄糖，但下標(biāo)n的取值范圍不同，故不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了糖類．油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)注意的是淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．容積均為2L的甲乙丙三個(gè)恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時(shí)間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達(dá)到平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下列判斷不正確的是（　�。�
A．圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙
B．圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑
C．圖l 中容器乙0～5 min時(shí)間內(nèi)v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
D．圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2．

（1）已知：①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol
②C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
△H3=+41.3kJ/mol，在反應(yīng)①的體系中加入催化劑，△Hl不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）以CO2為原料可制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示．
①圖1中N表示的是CO2（填化學(xué)式）；0～8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.28mol/（L•min）．
②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2 所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．X表示的物理量是壓強(qiáng)（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），Ll ＜（填“＞”或“＜”） L2．
（3）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示．1600℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0125．
（4）草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等．工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖4所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn電極是陽（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”）極．已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-1366kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
①△H=-300kJ•mol-1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=0.25L4•mol-4；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤齃i2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請推測化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：原料易得、原料無污染、可以減輕溫室效應(yīng)等．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①請?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min 建立平衡，此時(shí)測得 SO3濃度為 0.8mol•L-1，該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=160L•mol-1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有B（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和 4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等     
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡向右移動(dòng)（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量酸，可以從常見的強(qiáng)酸中選擇任意一種，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，只需要緩慢加熱至溶液出現(xiàn)少量晶體，停止加熱利用余熱蒸干即可
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（　�。�
A．Tl+最外層有3個(gè)電子
B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物
D．鉈位于第五周期 IIIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

關(guān)于蘇丹紅的下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．屬于芳香烴B．分子中含二個(gè)苯環(huán)
C．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．能溶于苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
B．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
C．常溫下：$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
D．加入硫氰化鉀顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

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同步練習(xí)冊答案