在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是  (       )

Ａ．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

Ｂ．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

Ｃ．NO2 和O2的消耗速率之比為2：1

Ｄ．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成n mol O2

B


解析:

A、D項(xiàng)指的是同一反應(yīng)方向，故不正確；B項(xiàng)在一定條件下，由反應(yīng)本身前后系數(shù)不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量也不變，是一個(gè)定植，故此項(xiàng)正確；C速率成比例，但未指明正、逆反應(yīng)速率，故不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的

單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式                                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            

②試判斷K1       K2（填寫“>”，“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變      d．混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N­2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=            ， 以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省德陽市“一診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度時(shí)，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請(qǐng)回答下列問題：

（1）正反應(yīng)是         （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是              。

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。（填寫字母編號(hào)）

A．體積分?jǐn)?shù)組成C％＝D％

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA的同時(shí)生成n molC

C．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

D．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。t2時(shí)改了某種條件，改變的條件是      。（填寫字母編號(hào)）

A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量

（4）升高溫度到T℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是         。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省德陽市高三“一診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)一定溫度時(shí)，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請(qǐng)回答下列問題：

(1)正反應(yīng)是        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是             。

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填寫字母編號(hào)）

A. 體積分?jǐn)?shù)組成C％＝D％

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n moAl的同時(shí)生成n molC

C. 溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化

D. 溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

T2時(shí)改變了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號(hào)）

A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量

(4)升高溫度到T℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
[     ]
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為2∶1
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成n mol O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案