Question

【題目】溶液與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________。

（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度 實驗 次數(shù)	起始溫度			終止溫度	溫度差平均值
		KOH	平均值
1
2
3
4

本次實驗的溫度差的平均值_________。

近似地認(rèn)為溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則中和熱_________數(shù)值精確到。

中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是_________。

用滴定管精量儀器，讀數(shù)保留到取所用酸堿溶液的體積

溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

測量溶液的溫度計用水洗凈后才用來測KOH溶液的溫度

（4）實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________填“相等”或“不相等”，所求中和熱_________填“相等”或“不相等”。

（5）若用溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_________填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒或環(huán)形玻璃攪拌器 減少實驗過程中的熱量損失，降低實驗誤差 3.4 -56.8kJ/mol 不相等 相等 偏小

【解析】

（1）缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）該實驗中需要做好保溫措施；

（3）①差距較大的數(shù)據(jù)舍棄，然后求平均值；

②根據(jù)公式Q=cm△t進行計算；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；

（5）氫氧化鉀不過量，反應(yīng)不完全；

由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，降低實驗誤差，

故答案為：減少實驗過程中的熱量損失，降低實驗誤差；

次溫度差分別為：，，，，第2組數(shù)據(jù)相差較大，其他三次溫度差平均值為：，

故答案為：；

氫氧化鉀與硫酸溶液進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為，溶液的質(zhì)量為，溫度變化的值為，則生成水放出的熱量為：，即，所以實驗測得的中和熱，

故答案為：；

用滴定管精量儀器，讀數(shù)保留到取所用酸堿溶液的體積，結(jié)果更精確，提高實驗準(zhǔn)確性，故A錯誤；

B. 氫氧化鈉溶液濺出時，堿的量減少，會使得中和熱數(shù)據(jù)偏小，這樣一定會降低實驗準(zhǔn)確性，故B正確；

C. 大、小燒杯夾層間放的碎泡沫塑料較多，保溫效果更好，會提高實驗準(zhǔn)確性，故C錯誤；

D. 測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，會減少酸和堿之間因為中和反應(yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實驗的準(zhǔn)確度，故D錯誤。

故答案為：B。

反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用鹽酸跟氫氧化鈉進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用鹽酸跟氫氧化鈉進行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等，

故答案為：不相等；相等；

若用溶液進行上述實驗，氫氧根離子與氫離子的物質(zhì)的量相等，氫氧化鉀不過量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，測得中和熱的數(shù)值會偏小，

故答案為：偏小。