17．如圖在盛有CCl4的U形管左右兩端分別加入飽和食鹽水和稀硫酸，使兩邊液面相平，再塞上插有鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．左右兩邊鐵絲腐蝕速率一樣快B．左右兩邊負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e→Fe2+
C．左邊液面高于右邊液面D．左右兩邊溶液的pH均升高

分析 生鐵中含有碳、鐵，生鐵遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，酸性條件下，發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：生鐵和氯化鈉溶液、稀硫酸溶液都能構(gòu)成原電池，左邊試管中，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，
A．生鐵發(fā)生析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕的速率大，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)處負(fù)極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，b處負(fù)極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，所以a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C．a(chǎn)處發(fā)生吸氧腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后，a處氣體壓強(qiáng)減小，b處氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致溶液從b處向a處移動(dòng)，所以a處液面高于b處液面，故C正確；
D．a(chǎn)處發(fā)生吸氧腐蝕，生成氫氧根離子，b處發(fā)生析氫腐蝕，氫離子的濃度減小，左右兩邊溶液的pH均升高，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的環(huán)境是解本題關(guān)鍵，會(huì)寫電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．足量Fe與1 mol Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了3NA個(gè)電子
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA
C．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$→_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$\underset{\stackrel{i．HCN/O{H}^{-}}{→}}{ii．{H}_{2}O/{H}^{+}}$（R、R′代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4mol NaOH
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．IUPAC宣布第113、115、117、118號(hào)元素存在，至此周期表中第七周期就完整了．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．118號(hào)是零族元素B．第七周期共有32種元素
C．四種元素都有放射性D．四種元素都是金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．N2H4和N2O4反應(yīng)生成H2O和N2．若反應(yīng)消耗1mol N2H4，則下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生33.6L N2B．被還原的N原子為2mol
C．轉(zhuǎn)移電子為4 molD．還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是Li（填化學(xué)式），原因是Li和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Li的原子半徑小于Na的原子半徑，所以Li的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高．
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．根據(jù)等電子原理：NO2+中氮原子的雜化類型是sp．1mol O22+中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是直線型．
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向兩支試管均加入2 mL5%H2O2，然后同時(shí)分別加入少許等量MnO2固體粉末和FeCl3固體粉末，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)：常溫下，分別向盛有濃硝酸的兩支試管中加入鐵粉和銅粉，觀察并比較產(chǎn)生氣體的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1 Ni2++1 H2PO2-+H2O═1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中還原劑是H2PO2-，被還原的元素是Ni．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從兩個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有3mol H2PO3-生成．
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）、過氧化物（如K2O2）還有超氧化物（如KO2）和臭氧化物（如RbO3）等．要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①鈉與過氧化鈉反應(yīng)Na2O2+2Na=2Na2O，
②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體2KNO3+10K=6K2O+N2↑．

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